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#01非氧化还原反应1若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。解析NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。NH4HCO32CaO.
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基本策略：先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。选择.
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有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度.
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#01基本概念，基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸.
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Cr铬：蓝白色金属Cr(2)二价铬离子：蓝色离子Cr(OH)4()四氢氧化铬离子:亮绿色离子CrO4(2)铬酸根离子：橙黄色离子Cr(3)三价铬离子：紫色离子CrO2()二氧化铬离子：绿色离子Cr2O.
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有机物燃烧通式为：CxHy(xy/4)O2xCO2y/2 H2O CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数.
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1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）2.最简式为C.
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1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(.
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第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质1、 单质类：Al2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H22、 氧化物类：Al2O3Al2O3+6H+=2.
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35个理论知识1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。2、简式相.
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提醒一 易错反应要记清1钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。2常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HN.
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01位置与结构1. Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2. S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3. Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4. Li、Na是最外层电子数是最内电子.
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审题要认真：答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握给信息.
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1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2.
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1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合.
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化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反应一切.
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一、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2、加成反应：可与H2、HX、H2O、HCN加成。完成下列反应：RCH=CHR+X2 RCCRX2
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一、常见酸按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸：如醋酸、碳酸、.
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从铝土矿中提炼铝流程：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)Al2O3HCl=2AlCl33H2OFe2O3HCl=2FeCl33H2OAlCl3NaOH=NaAlO23NaCl2H2OFeCl3Na.
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一、基础知识梳理：1根据物质的特定结构特点（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 CO2 H2O2 NaOH NH4Cl NH3 HClO C2H2 (2)几个重要物质的空间构型具有正四面体结构的分子.
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1.离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO4（紫）、Fe3+（黄）、Fe2+.
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1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反.
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一、离子晶体1概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(1)构成粒子：阳离子和阴离子。(2)作用力：离子键。2决定晶体结构的因素3离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩.
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1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2、高铁酸钠既能用.
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离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN与H都不能大量共存。2.酸式弱酸根离子如HCO、HS、HSO既不能与OH大量共存，又不能与H大量共存。3.有沉淀.
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元素周期律项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由.
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“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加.
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1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体.
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易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原.
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一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。01一般考查方向1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实.
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常见元素的化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负.
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1、打开原子世界的大门发生装置：固液加热型4、与碱反应
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一、化学平衡的理念 弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念分析问 题。化学平衡的研究对象是一定条件下的.
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1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，也要分清楚。3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的.
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1、加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制.
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1.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好.
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一、 原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3解析：.
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(一)电离能的比较及分析 (二)电负性的比较及应用 例1.(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为Ar3d54s1B.4s电子能
