高考化学专题之电离能与电负性的比较及应用
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1、(一)电离能的比较及分析 (二)电负性的比较及应用 例1.(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为Ar3d54s1B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾大,原子对键合电子的吸引力比钾大(2)基态C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为。N、O、S的第一电离能(I1)大小为,原因是。例2.(1)基态镓原子的核外电子占据的最高能层符号为,能量最高的电子占据的原子轨道的形状为形。(2)基态Ni2+核外电子排布式为 ;同周期中,与基态Ni原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)。(3)基态钛原子px原子
2、轨道上的电子数为 。(4)KBe2BO3F2的组成元素中,非金属元素的电负性由强到弱的顺序为(填元素符号),第一电离能:Be(填“”或“I1(O)I1(S)N原子2p轨道半充满,比同周期相邻的O原子更稳定,更难失电子;O、S同主族,S原子半径大于O原子,更易失去电子解析(1)铬元素的原子序数为24,位于第四周期,根据洪特规则和能量最低原理知,半充满时能量最低,其基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1,A正确;金属性越强,电负性越小,对键合电子吸引力越小,即铬的电负性比钾大,C正确;4s轨道上的电子比3s轨道上的电子能量高,在离核较远的位置出现的概率大,B错误。(2)基态C原子的核外电子排布
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