高中化学:离子共存与离子方程式必背知识汇总
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1、离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子:CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN与H都不能大量共存。2.酸式弱酸根离子如HCO、HS、HSO既不能与OH大量共存,又不能与H大量共存。3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存,如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存,Mg2不能与OH、CO大量共存。4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下,pH7时不能存在)。5.能发生氧化还原反
2、应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存;MnO、(NO、H)、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存;SO和S2在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2SO6H=3S3HO反应不能共存;H与SO不能大量共存。6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3与SCN不能大量共存。7.审题时应注意题中给出的附加条件。(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)11010molL1的溶液都有两种可能:酸溶液或碱溶液。(2)无色溶液则没有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子。澄清溶液即没有沉淀,与无色溶液不同。
3、(3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。离子方程式易错点判别1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO(错,发生了氧化还原反应)2.FeSHNO3(稀):FeS2H=Fe2H2S(错,发生了氧化还原反应)3.Na2SO3HNO3(稀):SO2H=SO2H2O(错,发生了氧化还原反应)4.Fe(OH)2HNO3(稀):Fe(OH)22H=Fe22H2O(错,发生了氧化还原反应)5.Fe(OH)3HI:Fe(OH)33H=Fe33H2O(错,发生了氧化还原反应)6.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验
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