高中化学复习提纲.doc
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1、高中化学课本知识大纲第一部分:必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法(其他实验知识在选修六)考点一 物质的分离与提纯 1过滤:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。2蒸发结晶:适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离。主要仪器: 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。4分液:适用于分离互不相容的两种液体。5萃取:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如:用CCl4萃取溴和水的混合物。分层:上层无色,下层橙红色。注:不用酒精萃取。第二节 化学计量在实验中的应用考
2、点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。(2)物质的量的基准(NA):以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为6.021023 mol-12.摩尔质量(M)1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即
3、1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。3.关系式:n ;n 特别提醒:1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水(不正确)和1molH2O(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。如6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二 气体摩尔体积1.定义
4、:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。2.表示符号:Vm 3.单位:L/mol(或Lmol-1)4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式:气体的摩尔体积, 即特别提醒:气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”,因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是:标准状况,即0和101.325 kPa,气体的物质的量为1 mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此,22.4 L是1 mol
5、任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。1mol任何气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0 、101 kPa条件下的体积与273 、202kPa条件下的体积应相等,都约为22.4L。考点三 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德
6、罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即:T1=T2;P1=P2 ;V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论:PV = n RT 用此公式去推成正比还是成反比就可以了。另:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注:以上用到的符号:为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V 为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)考点四 混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M(混)2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内
7、的物质的量分数或体积分数。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.已知标准状况下混合气体的密度:M(混)22.4(混)4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度:考点五 物质的量浓度1.定义:以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为:cB;单位为: molL-12.表达式:cB=(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)特别提醒:1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体
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