化学选修4化学反应原理人教版全部课件.ppt
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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热,化学反应过程中为什么会有能量的变化?化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,思考:,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总结吗?,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗?,多数的
2、分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,(焓变),PS:1、符号:H 单位:kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热,表现为吸热反应或者放热反应,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,(焓变),PS
3、:H=生成物能量-反应物能量 放热反应:H0 或H为“+”,从化学键的角度理解反应与能量变化的关系,以H2+Cl2=2HCl为例,键能数据:H-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol,一般用实验数据表示反应热,比较:由实验测得的反应热为186.4kJ/mol,小试一下:,上述反应的反应热表示为:H=-184.6kJ/mol,下面的反应该如何表示它的反应热呢?例1:1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量。,H=+131.5kJ/mol,例 2:拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN
4、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1mol N2生成NH3的反应热为,1mol H2生成NH3的反应热为。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,反应热与物质的量的关系:质量守恒 能量守恒某一反应中,质量和能量成正比关系热量用Q表示 体系向环境做正功,Q0,释放能量放热反应体系向环境做负功,Q0,得到能量吸热反应,判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:H=E2 E1 0为吸热反应 E1不能通过实验测得,没有实际的计算意义:反应物分子断键时吸收的总能量反与生成物分子形成新化学键时释放的能量生的相对大小 H=反 生若:H 0 则为吸热反应 H为“+”,Q0:通过实验
5、直接测得掌握中和热的测定,阅读P3资料体系与环境,键能:,破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量,键能恒取正值,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量,1、下列叙述正确的是()A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0,则反应物的能量高于生成物的能量2、已知:H+H H2;H=436KJ/mol,则下列叙述正确的是()A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C
6、.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,课堂练习,3、下列变化过程中会放出热量的是()硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 D,D,4、下列变化中,属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,小 结,一、反应热、焓变,从反应热角度看:,H生成物能量反应物能量,从键能角度看:,H反应物总键能生成物总键能,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式,H,E(生成物的总能量)E(反应物的总能量),
7、H,E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量),我们已经认识了反应热,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化?,二、热化学方程式,什么是热化学方程式?,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。,思考交流,与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?,请看以下几个例子,再思考!,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。普通化学方
8、程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H,并用“空格”隔开,H:吸热用“+”,放热用:“”,单位是kJ/mol或J/mol,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。,?,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H,并用“空格”隔开,H:吸热用“+”,放热用:“”,单位是kJ/mol或J/mo
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