化学反应中的能量变化第三册完整版.ppt
《化学反应中的能量变化第三册完整版.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学反应中的能量变化第三册完整版.ppt(28页珍藏版)》请在启牛文库网上搜索。
1、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(第三册)(第三册)湖南长沙同升湖国际实验学校高中部湖南长沙同升湖国际实验学校高中部朱富生朱富生化学反应化学反应根据能量根据能量变化情况变化情况放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应E(反应物)反应物)E(生成物)生成物)放热反应(能量释放)放热反应(能量释放)E(反应物)反应物)E(生成物)生成物)吸热反应(能量贮存)吸热反应(能量贮存) 一、反应热一、反应热 在化学在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。做反应热。1.符号符号:H 2.单
2、位单位:kJ/mol 注:单位中的每注:单位中的每注:单位中的每注:单位中的每molmol是与整个反应对应的,即反应是与整个反应对应的,即反应是与整个反应对应的,即反应是与整个反应对应的,即反应热表示每热表示每热表示每热表示每molmol物质反应所放出或吸收的热量。物质反应所放出或吸收的热量。物质反应所放出或吸收的热量。物质反应所放出或吸收的热量。5 5、放热反应:放出热量的化学反应。、放热反应:放出热量的化学反应。( (放热放热 吸热)吸热) H H 为为“- -”或或H H 0 放放热)热)H H 为为“+ +”或或H H 003、测量条件:一定压强下,敞口容器中发生的反应、测量条件:一定
3、压强下,敞口容器中发生的反应4 4、产生原因:化学键断裂、产生原因:化学键断裂吸热,化学键形成吸热,化学键形成放热。放热。二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写1、热化学方程式热化学方程式 : 表明反应所放出或吸收的热量表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式的化学方程式例如:例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H=-571.6kJ/mol注:气体用注:气体用注:气体用注:气体用g g;液体用液体用液体用液体用l l;固体用固体用固体用固体用s s2、书写热化学方程式的注意点:、书写热化学方程式的注意点:标聚
4、集状态(标聚集状态(s s、l l、g g)右端标热量数值和符号,右端标热量数值和符号, H H:吸热用吸热用“+ +”,放热用:,放热用:“- -”。系数单位是系数单位是“摩摩”,而不是,而不是“个个”。系数可用分数,但热量值要相应变化。如:系数可用分数,但热量值要相应变化。如: 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l);H H=-=-571.6kJ/mol571.6kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=1H(g)=1H2 2O(l)O(l);H H=-=-285.8kJ/mol285.8kJ/mol不注明条件,
5、既指不注明条件,既指:(25:(250 0C C,1.011.01105Pa)105Pa) 例题例题1 1g1 1g甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ,试写出热化学方程式。试写出热化学方程式。1.1.为什么聚集状态不同,热量值不同?为什么聚集状态不同,热量值不同?答:液态水变成水蒸气要吸收热量答:液态水变成水蒸气要吸收热量2.2.若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么热量值相同吗?热量值相同吗?答:不同答:不同CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO2(g); H=-8
6、90kJ/mol例题例题2 同温、同压下,比较同温、同压下,比较Q1与与Q2的大小:的大小:S(g)+O2(g)=SO2(g);H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g); H=- Q2 kJ/molQ1Q2例题例题3 已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g); H=- 393.5 kJ/mol要获得要获得1000千焦热量,需燃烧多少克碳?千焦热量,需燃烧多少克碳?练习练习4 已知:已知:S(s)+O2(g)=SO2(g); H=- 290.6 kJ/mol 求:求:1.6克硫燃烧成为克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量?气体放出多少热量?14.53kJ30.5克克 练习
7、练习 写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式。1 1、5 5克碳酸钙分解时吸收克碳酸钙分解时吸收8.885kJ8.885kJ热量。热量。2 2、1molC1molC与适量的水蒸气反应,需吸收与适量的水蒸气反应,需吸收131.3kJ131.3kJ的热量。的热量。3 3、1.00L 0.1Omol/LH1.00L 0.1Omol/LH2 2SOSO4 4溶液与足量稀的氢氧化溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出钠溶液反应放出11.46kJ11.46kJ的热量。的热量。4 4、5757克辛烷完全燃烧放出克辛烷完全燃烧放出2759 kJ2759 kJ的热量。的热量。CaCO3(s) CaO(
8、s)+CO2(g); H +177.7kJ/molC(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H +131.3kJ/mol2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l); H -11.46kJ/molZn(S)+1/2O2(g)=1/2ZnO(S);H -3145.1kJ/mol)3、盖斯定律及其应用、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应物的绐态和终态化学反应的反应热只与反应物的绐态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关。有关,而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热无法直接测得,用盖斯定律间有些反应的反应热无法直接测得,用盖斯定律间接计算求得。如:对
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 中的 能量 变化 第三 完整版