湖南省常德市石门县第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次单元检测试题理无答案.doc
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1、石门一中2014级高二年级单元检测理科化学试卷 时量:90分钟 分值:100分一、选择题(每小题一个正确选项,每小题3分,共75分)1在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应,P(g)+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A反应容器中压强不随时间变化而变化B反应容器中P、Q、R、S四者共存CP和R的生成速率相等 D反应容器中物质的总物质的量保持不变2在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C升高温度,增大体积,有利于
2、平衡向正反应方向移动D降低温度,体积不变,F2的转化率降低3在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是AA2、B2、AB的浓度相等B容器中的压强不再随时间变化而变化 CA2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 D单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB 4下列说法或表示法正确的A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD1
3、 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,热化学方程式为:SO2=SO2 H297.3 kJ/mol5将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中,2min时铁刚好完全溶解(忽略溶液体积变化)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A.铁的反应速率为0.5mol/(Lmin) B.硫酸 的反应速率为0.5mol/(Ls)C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/(Lmin)D. 氢气的反应速率为0.5mol/(Ls)6I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A. 反应 H0 H
4、2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);H20 则H1H2B在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施C因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:PND热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B保持其他条件
5、不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正) c+dCZ的体积分数减少 DX的转化率减小10在一定温度下的定容密闭容器中,以下说法能表明反应:A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2molB,同时消耗1molA DC和D的浓度比不变11可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气),在四种不同条件下反应速率最快的是 AVA = 0.5mol/(Lmin) BVB =
6、0.6mol/(Lmin) CVC = 0.35mol/(Lmin) DVD = 0.4mol/(Lmin)12体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断13在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列结论中不正确的是At1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低Bt1时刻之后,3
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