江苏省仪征市月塘中学九年级化学全册7.2常见的酸和碱知识梳理素材沪教版.doc
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1、第2节 常见的酸和碱一、常见的酸1、 浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸的物理性质 浓盐酸的物理性质 拓展:浓硫酸的特性小结:吸水性、(可做气体干燥剂:干燥O2、H2、N2、CO2、CO)(不可干燥NH3)、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质(1)与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色(2)金属与酸反应结论:活泼金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应,放出氢气,同时生成一种称为盐的化合物。金属 + 酸盐 + 氢气(置换反应)如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2问题:铁锈的主要成分是什么?写出稀硫酸
2、和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O(3)金属氧化物与酸的反应写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O金属氧化物 + 酸盐 + 水(复分解反应)(4)碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O写出氢氧化铝、氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸的反应反应方程式。碱 + 酸盐 + 水 (属于复分解反应)-中和反应(
3、5)盐与酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 实验:往稀盐酸溶液中滴入硝酸银溶液,再滴加稀硝酸现象:有白色沉淀生成Cl-的检验:滴加硝酸银溶液,再加稀硝酸稀硝酸的作用:排除Cl-的干扰。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3实验:往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,再滴加稀硝酸现象:有白色沉淀生成SO42-的检验:滴加氯化钡溶液,再加稀硝酸稀硝酸的作用:排除CO32-的干扰。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl盐 + 酸新盐 + 新酸(复分解反应)反应条件:生成物之一为沉淀、气体和水 反应盐必须可溶(碳酸盐除外)思考:1、如何检验含Cl-的
4、化合物?2、如何检验含SO42-的化合物?3、如何区分盐酸和硫酸? 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。如:(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;B、无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。 (2)酸溶液与某些金属反应 酸 + 活动性较强的金属 盐 + 氢气注意:A、在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B、排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象; C、强氧化性酸与金属反
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