初中化学抓你与量有关的离子方程式.doc
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1、高考频度: 难易程度:下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2 = 2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2HCO3OH= BaCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2Al(OH)45H= Al3Al(OH)35H2O正确;Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23D过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO
2、= HClOHSO3正确;说明酸性:H2SO3强于HClO【参考答案】C 1.过量与少量型书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。3.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同(2)反应条件不同,离子反应不同(3)微溶物状态不同,离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液
3、混合,离子方程式为Ca(OH)2+CaCO3+2OH。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为Ca2+CaCO3。4.氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时,2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl;当新制氯水少量时,2Fe2+Cl22Fe3+ +2Cl;当FeBr2与Cl2的物质的量之比为11 时,2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+ +Br2+4Cl。5.较特殊的反应涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的N
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