初高中化学元素周期表.docx
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1、化学 元素周期表 一 元素周期表的组成主族:主族元素有短周期元素和长周期元素组成,其中第1到第8主族【用罗马数字加上A来表示】,分别为碱金属,碱土金属,硼族,碳族,氮族,氧族,卤族。并且主族元素的族序数等于最外层电子数。 副族:副族元素完全由长周期元素组成。周期表中有七个副族,用罗马数字加B表示,与主族元素的表示法相同。从第一副族到第八副族分别依次叫铜族,锌族,钪族,钛族,钒族,铬族,锰族。 第8【罗马数字】族:第8 9 10三个竖列的九种元素。 0族:由稀有气体组成,分别为氦 氖 氩 氪 氙 氡。【化合价通常为0】,且不易与其他物质发生反应,但是它们通电时会发光,由此可以用于制作保护气或者彩
2、色的灯。 二 元素周期律 同一周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性追渐减弱,酸性逐渐增强。 注:金属性和非金属性是针对元素而言的,而还原性和氧化性是针对物质而言的。且一般情况下,元素的金属性越强,对应单质的还原性就越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。【特例:氯元素的非金属性比氧元素弱,但其氧化性比氧元素强】 对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐
3、渐增强,元素非金属性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性NaMgAl,非金属性ClSPSi。同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性HLiNaKRbClBrI。综合以上两种情况,可以作出简明的结论:在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F。例如:金属性KNaMg,非金属性OSP。折叠表现关系一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水
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- 高中化学 元素 周期表