高中化学公开课优质课件精选硫及其化合物02.doc
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1、第14讲 硫及其化合物满分晋级 元素化合物10级硫及其化合物元素化合物16级非金属元素硫、氮元素化合物4级硫及其化合物满分晋级 高考要求内容要求层次具体要求硫及其化合物掌握硫单质的主要性质及应用;掌握硫的化合物的主要性质及应用;了解非金属单质及其化合物对环境质量的影响。11.1 硫单质知识点睛一、 硫的存在形态游离态的硫:存在于火山口附近或地壳岩层里。化合态的硫:主要以硫化物和硫酸盐形式存在。在石油、煤、天然气等化石燃料里也含有硫。二、 单质硫的物理性质硫是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)三、 单质硫的化学性质1. 与非金属反应(1)与O2反应实
2、验现象:硫在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,同时有刺激性气味气体生成。化学方程式:S+ O2 SO2【说明】硫在氧气中燃烧,只能生成SO2,要想由SO2生成SO3,必得有催化剂和合适的温度。(2)与H2反应化学方程式:S+H2 H2S(有臭鸡蛋气味的气体)2. 与金属反应化学方程式:Fe + S FeS(黑色) 2Cu + S Cu2S【说明】S和Cu反应生成硫化亚铜,而不是硫化铜。例题精讲考点1: 单质硫的问题【例1】下列说法不正确的是( )A硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与铜反应,可生成硫化铜D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】0.0
3、5 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应,该单质可能是( )AH2 BO2 CK DZn11.2 硫的氧化物知识点睛一、 SO2的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,大气主要污染物之一。二、 SO2的化学性质1. 酸性氧化物的通性(1)与H2O反应化学方程式:SO2 + H2O H2SO3(酸雨的主要成分)(2)与碱反应化学方程式:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(SO2也可使澄清石灰水变浑浊) (3)与碱性氧化物反应化学方程式:CaO + SO2 = CaSO32
4、. SO2的还原性(可以使酸性KMnO4溶液、Br2水等褪色)化学方程式:SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 +2HCl;2SO2 + O2 2SO33. SO2的氧化性化学方程式:SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4. SO2的漂白性漂白原理:SO2能与有机色质化合生成不稳定的化合物,进而达到漂白的目的;加热后,不稳定物质会分解变为原来的物质。因此,SO2的漂白具有可逆性。【说明】SO2的检验方法:SO2可使品红溶液褪色,加热又恢复为红色。三、 SO3的物理性质 SO3常温下为无色油状液体,具有强刺激性气味,熔点为16.8,沸点为44.8。四、 SO3的化学性质1. 与
5、H2O反应化学方程式:SO3 + H2O = H2SO42. 与碱反应化学方程式:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 3. 与碱性氧化物反应化学方程式:CaO + SO3 = CaSO4例题精讲考点2: 硫的氧化物的问题【例3】下列实验现象描述,体现了SO2的漂白性的是( )ASO2通入溴水中,溴水褪色 BSO2通入显红色的酚酞和NaOH的混合溶液,溶液褪色CSO2通入品红溶液,品红溶液褪色 DSO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色【例4】向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别装入两只试管中,一
6、支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。下列结论合理的是ABaCl2既有氧化性又有还原性 B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4CSO2具有还原性 D加碱后,使SO2水溶液中的SO32-浓度增大11.3 硫酸及硫酸盐知识点睛一、 浓H2SO4的物理性质无色油状液体,密度大于水,高沸点,难挥发,溶于水放热(溶解时酸入水)。二、 H2SO4的化学性质1. 稀H2SO4具有酸的通性:H2SO4 = 2H+ + SO42-2. 浓H2SO4的特性(1)吸水性常用作气体干燥剂,常用于干燥中性、酸性气体,不能用于干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(HI、H2S)。(
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