江西省瑞金一中2015_2016学年高二化学上学期10月月考试题.doc
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1、瑞金一中高二化学第一次月考试卷2015.10 一、单项选择题(包括16个小题,每小题3分,共48分。) 1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C (
2、l ) H43已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4.可逆反应达到平衡的本质标志是( ) A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等 5. 设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N23H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增
3、大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大6. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1,4s末为1.0 molL1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s17. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为21
4、2D. 反应容器中压强不随时间变化8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 一定温度下,浓度均为1molL1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)0.58 molL1,c(B2)0.16 molL1,c(C)0.84 molL1,则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB210. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)
5、达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积11. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0
6、体积的H2D. 2.0体积的NH312. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1,n3B. p2p1,n3C. p1p2,n3D. p1p2,n313. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转
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