人教版高一上学期必修第一册-气体摩尔体积备课堂教案.docx
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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第2课时 气体摩尔体积(1)知道气体摩尔体积的含义,能够利用物质的量、气体摩尔体积、在标准状况下气体的体积三者之间的关系,进行简单计算。(2)了解阿伏加德罗定律及其推论,能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。【内容分析】物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一,属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础,可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。因此,物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构,可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应,有助于学生深入理解宏观物质与微
2、观粒子之间的联系。本节包含三部分内容,按照知识的内在联系,这三部分内容是不可分割的整体。第一部分着重介绍物质的量及其单位、摩尔质量,通过列举事实,让学生知道宏观物质与微观粒子之间存在一定的联系。第二部分介绍气体摩尔体积,通过思考与讨论栏目,引导学生分析影响气体体积大小的因素。【教学重点和难点】重点气体摩尔体积的概念;建构以物质的量为中心的转化关系,感受宏观与微观相结合的思想。难点阿伏加德罗定律及其推论。【教学流程】【新课引入,提出问题】在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?【学
3、习任务一】影响物质体积大小的因素【思考与讨论】课本P52在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论?与同学讨论。 【结论】(1)相同条件下(同温同压),1mol(粒子数相同)不同液体或固体体积不相同。(2)相同条件下(同温同压),1mol(粒子数相同)不同气体体积相同。【设计意图】通过“思考与讨论”的学生活动,运用对比、归纳的科学方法,从宏观的角度体会物质的聚集状态与体积的关系。【思考】为什么相同条件下,1mol不同固体和液体的体积不同,而1mol不同气体的体积几乎相同?物质的体积与什么因素有关?【联系生活】同学们到操场上排队做操,占地面积和什么有关
4、?【设计意图】通过类比生活中的熟悉场景,使得抽象的概念形象化,更有助于学生的理解。该环节体现了宏观辨识和微观探析的学科素养。【思考】对比固态微粒和液态微粒的结构示意图,影响固态和液态物质体积主要因素是什么?【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素:粒子数目和粒子大小。1mol固体或液态体积不同的主要原因是:粒子大小不同。【设计意图】微观粒子是无法通过肉眼和触摸去感知,展示固态微粒和液态微粒的结构图,将学生看不见,摸不着的事物具体化。【思考】影响气态物质体积主要因素是什么?【联系生活】人们生活中的燃烧气源大致分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类。液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁
5、烷等,在气瓶内呈液态状,一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体,并极易扩散,遇到明火就会燃烧或爆炸。因此,使用液化气也要特别注意。【展示图片】【小结】1mol气体体积主要取决于粒子之间的距离。【思考】如何改变粒子之间的距离呢?联系物质气、液、固三态的转变结论:升高温度或减小压强可以增大粒子间的距离。【设计意图】联系生活情景,宏观辨识与微观探析相结合,探讨影响气体体积的因素,引出“阿伏加德罗定律”。【小结】阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【学习任务二】气体摩尔体积【回顾】课本P52“思考与讨论”表格中的数据,引出气体摩尔体积的相关概念。【新
6、概念】气体摩尔体积1、 定义:单位物质的量的气体所占的体积。2、 符号:Vm3、 公式:Vm=V/n4、 单位:L/mol注意事项:气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。标准状况(0,101KPa) Vm22.4L/mol【概念辨析】判断题(见后面练习素材1、)小结“22.4L/mol”使用注意事项:使用前提为标准状况;使用对象是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。特别提醒:标准状况(0,101KPa)下,HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。【公式的运用】例1、标准状况下,67.2L的O2物质的量是多少?【设计意图】气体摩尔体积概念的应用是高考的热门考点,通过对应的练习
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