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1、2014-2015学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高一(上)期中化学试卷 一、选择题(共14题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共3分×14=42分)1欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,需使用的装置为() A B C D 2近日来,全国安全事故频发,折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏,下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是() A 运石油的油罐车上应贴 标志,装运浓硫酸的槽罐车应贴 标志,并由专人押运 B 欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精 C 炒菜时油锅着火,立即加水灭火;电器起火时,应立即切断电源并采取适当措施灭火
2、D 若家中出现煤气泄露,会闻到浓烈的气味,应马上开窗通风,切不可打电话或打开其他电器3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于() A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.50 mol4质量相同的下列物质,含分子数最少的是() A 氢气 B 二氧化碳 C 氧气 D 氮气5NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1 NA B 22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA C 11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D 常温
3、下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L6通过复习总结,下列归纳正确的是() A Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物 B 简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C 一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物 D 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成7下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1100nm)的是() A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液8下列物质分类组合正确的是() 碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧
4、碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A A B B C C D D9在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是() A 0.5个 B 6.021023个 C 3.011023个 D 1个10两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:含量 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol两种营养液的成分() A n(K+)相同 B n(Cl)相同 C 完全相同 D 完全不同11在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400和2633千帕压强下加热数小时
5、,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是() A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:612标准状况下,32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同,则该气体的摩尔质量为() A 32 B 32 g/mol C 64g/mol D 6413100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为() A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.4mol/L D 0.5mol/L14选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具
6、备的性质是() A 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B 不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C 不溶于水,且必须比水密度大 D 不溶于水,且必须比水密度小二、非选择题(共58分)15(14分)(2014秋丰镇市校级期中)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16gcm3)配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:(1)实验室有无220ml的容量瓶,答;,所以配制该稀盐酸时,应选用容量为mL的容量瓶(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的A5mL B10mL C25mL D50mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:待稀释盐酸的温度与室温一致后,
7、沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是(填序号)(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)16在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO
8、+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是,水只作还原剂的是,水既作氧化剂又作还原剂的是,水既不作氧化剂又不作还原剂的是17(12分)(2014秋丰镇市校级期中)从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1)化合反应(2)分解反应(3)置换反应(4)复分解反应18(10分)(2014秋丰镇市校级期中)(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu2eCu2+;还原反应为:2Fe3+2e
9、2Fe2+请据此将反应:Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为;还原反应为已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH+2O2CO32+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH8eCO32+7H2O,则还原反应的半反应可写为:(2)已知,氧化性强弱为Cl2Fe3+I2,将少量氯气通入FeI2溶液中,主要反应的离子方程式为,继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应,此离子方程式是19(14分)(2014秋丰镇市校级期中)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案,各步操作流
10、程如下:(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是(2)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同)(3)第步操作涉及的反应离子方程式有,(4)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、(填化学式)(5)在第步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(6)用文字说明知道步所加BaCl2溶液过量的化学方法2014-2015学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共14题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共3分×14=42分)1欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,需使用
11、的装置为() A B C D 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析: 欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可加适量硫酸钾反应后过滤来除杂,以此来解答解答: 解:提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,需要加适量的硫酸钾溶液,然后进行过滤即可完成,而过滤使用的装置为A,而B为蒸发、C为蒸馏、D为分液,故选A点评: 本题考查了常见的分离混合物的装置,为高频考点,把握发生的反应及分离方法为解答的关键,注意分离沸点差别大的液体混合物用蒸馏,分离互不相溶的液体混合物用分液的方法,题目难度不大2近日来,全国安全事故频发,折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏,下列有关化学
12、品与安全的说法或操作错误的是() A 运石油的油罐车上应贴 标志,装运浓硫酸的槽罐车应贴 标志,并由专人押运 B 欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精 C 炒菜时油锅着火,立即加水灭火;电器起火时,应立即切断电源并采取适当措施灭火 D 若家中出现煤气泄露,会闻到浓烈的气味,应马上开窗通风,切不可打电话或打开其他电器考点: 化学实验安全及事故处理分析: A石油是易燃液体,浓硫酸有腐蚀性;B往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾;C应盖锅盖隔绝空气进行灭火;D可燃性气体遇电火花发生爆炸解答: 解:A石油易燃,浓硫酸有腐蚀性,故A
13、正确; B往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾,所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精,故B正确;C炒菜时油锅着火,应立即盖锅盖,隔绝空气进行灭火,故C错误;D若家中出现煤气泄露,应马上开窗通风,切不可打电话或打开其他电器,打电话或打开其他电器时会引燃煤气,故D正确故选C点评: 本题考查安全常识,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于() A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.50 mol考点: 物质的量浓度的相关计算专题: 物质的量浓度和溶解度专题分析: 根据m=V计算氯化镁溶液的质量,根据m(Mg2+)=m(溶液)(Mg2+)计算镁离子质量,再根据n=计算镁离子的物质的量,根据电荷守恒氯化镁溶液中n(Cl)=2n(Mg2+)解答: 解:氯化镁溶液的质量为:1.18gcm3300mL=354g,镁离子的质量为:354g5.1%=3.545.1g,镁离子的物质的量为:=0.75mol,根据电荷守恒氯化镁溶液中n(Cl)=2n(Mg2+)=20.75mol=1.5mol,故选D点评: 考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算,比较基础,注意公式的灵活运用