2020高考化学二轮刷题第一部分融会贯通循环练含解析3.doc
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1、循环练31根据图中能量变化曲线判断,下列说法正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H242 kJmol1B若HH、O=O的键能分别是436 kJmol1和496 kJmol1,则HO 的键能是463 kJmol1C据图可知,氢气的燃烧热为242 kJmol1D10 g氢气在氧气中完全燃烧,放出热量为1210 kJ答案B解析A项,根据图像可知,1 mol H2(g)充分燃烧生成气态水时放出热量为242 kJ,错误;B项,由图可得出H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1,则2E(HO)436 kJmol1496 kJmol1242 kJmol1,E(HO)463 kJm
2、ol1,正确;C项,氢气的燃烧热是1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量,氢气的燃烧热为286 kJmol1,错误;D项,10 g H2在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量为1210 kJ,错误。2金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是()A等质量的金刚石和石墨完全燃烧,石墨放出的热量更多B在通常状况下,金刚石和石墨相比,金刚石更稳定C表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1D36 g石墨转化成金刚石,放出的热量为5.7 kJ答案C解
3、析由能量转化图知,表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,表示金刚石燃烧热的热化学方程式为C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1,则石墨转化成金刚石的热化学方程式为C(石墨,s)=C(金刚石,s)H1.9 kJmol1。等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出的热量多,A错误;物质具有的能量越高,越不稳定,金刚石具有的能量高于石墨的,所以石墨更稳定,B错误;由石墨转化成金刚石的热化学方程式知,36 g即3 mol石墨转化成金刚石要吸收5.7 kJ的热量,D错误。3某化学反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法
4、错误的是()AE1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能B正反应的热效应HE2E10,所以正反应为吸热反应C升高温度活化分子百分数会增大D使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案B解析A项,E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,是正反应的活化能,正确;B项,正反应的热效应HE1E20,若升高温度,则该反应的H增大C已知:S(s)O2(g)=SO2(g) H1,S(g)O2(g)=SO2(g) H2,则H1H2D甲、乙两容器相同,甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时,乙
5、放出的热量均等于甲的2倍答案C解析氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量,A项错误;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应的H不变,B项错误;两反应均为放热反应,则H10,H2H2,C项正确;乙中反应物的起始投料量是甲中的2倍,恒温恒压下乙放出的热量等于甲的2倍,恒温恒容下,乙中压强大于甲,压强增大,平衡向正反应方向移动,放出的热量增多,故乙放出的热量大于甲的2倍,D项错误。6已知一定温度下:N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.0 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O
6、(g)H3483.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1则4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)的H为()A1170.0 kJmol1 B906.0 kJmol1C950.0 kJmol1 D1350.0 kJmol1答案A解析根据盖斯定律,2236得目标方程式:H180.0 kJmol12(92.4 kJmol1)2(483.6 kJmol1)344.0 kJmol161170.0 kJmol1。7下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应CFeCl3和MnO2均可加快H
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