甘肃省甘谷县2012-2013学年高二化学下期第一次阶段考试试题新人教版.doc
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1、甘肃省甘谷四中2012-013学年第二学期第一次阶段考试高二化学第I卷一、选择题(本题包括22题,每小题2分共44分。每小题只有1个选项符合题意)1支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 ( ) A宇宙原子总数的88.6是氢 B地球上的元素绝大多数是金属 C普鲁特“氢是元素之母”的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子2下列电子层中,包含有f能级的是( )A.K电子层 B.L电子层C.M电子层 D.N电子层3下列电子排布图中,能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )4(2011广州高二检测)构造原理揭示了电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示同一原子中某能级的能量,下列能量大小顺序
2、中正确的是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)5一种价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的是( )A原子序数为7 B第一电离能最大C电负性最大 D原子半径最大6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:7已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断,正确的是( )A.元素X
3、的常见化合价是3B.元素Y是A族元素C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应8能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )A两个键之间夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相等9.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值为3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是( )AX与Y BX与WCY与Z DY与W10.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的
4、原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角为180D.HO键键能为463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ11.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( )A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl312.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形13.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间
5、形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化D.15.2 g该物质含有6.021022个原子14.下列分子或离子中不能与质子结合的是( )A.F- B.H2O C.NH4+ D.NH315.关于原子轨道的杂化说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间立体结构都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16.Co3+
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