高二化学选修-盐类水解.doc
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1、3-3盐类的水解(第2课时)【学习目标】1.巩固对盐类水解的原理、本质的理解 2.了解影响盐类水解平衡的因素。【学习重点】外界条件对盐的水解的影响三、影响盐类水解的因素1、内因:盐本身的性质,组成盐的酸或碱越 ,则水解程度越大。(阅读教材P56)【盐的水解规律3】有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,两强显中性;越 越水解。【例题1】先分析对应弱电解质的强弱,再分析相应盐的酸性或碱性强弱(填、)酸性:MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应碱的碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3碱性:NaClO (aq) NaHCO3 (aq) 对应酸的酸性:HClO H2CO3碱性Na2CO3(aq)
2、 NaHCO3(aq)对应酸的酸性:HCO3 H2CO3【练习1】已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO),推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液PH由大到小的顺序是: 2、外因:(完成教材P57科学探究)(1)温度:因水解是 吸热 过程,故升高温度 水解,水解程度 。(2)浓度:增大盐的浓度,水解平衡向 移动,水解程度 。减小盐的浓度(加水稀释),水解平衡向 移动,水解程度 。例如:碳酸钠溶液加水稀释,水解程度 ,溶液的碱性 。NH4Cl溶液加水稀释,水解程度 ,溶液的酸性 。(3)酸碱度:对强碱弱酸盐,加酸 水解,加碱 水解。对强酸弱碱盐,加酸 水解,
3、加碱 水解。(4)盐:水解情况相同的离子的水解相互 。水解情况相反的离子的水解相互 (双水解)。【小结】影响盐水解的因素:越弱越水解;越热 ;越稀 ,水解程度越 ;同性 ,异性 。【练习2】分析影响CH3COONa水解平衡的因素。水解离子方程式: 改变条件水解平衡移动方向CH3COO-的水解程度PH值加CH3COONa固体加水升温加HCl加CH3COOH加NH4Cl加NaOH固体加Na2CO3固体【练习3】在Na2S溶液中存在如下平衡:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,若使溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可采取的措施是( )通适量HCl 加适量NaOH(s
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