2020年高考化学二轮复习课件及题型检测第二部分题型9综合实验题.doc
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1、第 14 页 共 14 页题型检测(九) 综合实验题1(2019昆明摸底).新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法:说法一:苹果中的Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3。说法二:苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。针对上述两种说法,某小组同学通过以下实验进行探究:查阅文献苹果汁中含有0.001%的Fe2,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变色;酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。实验探究编号实验操作实验现象实验1试管中未出现明显变化,
2、试管中观察到_的现象实验2试管编号1 min10 min24 h黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的苹果上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色解释与结论(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2,该实验试管中观察到的现象是_。(2)实验2选用的FeSO4溶液中,X_。上述实验探究证明:说法_(选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。.准确测定某溶液中Fe2质量分数的一种方法是:在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体制成莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O,该晶体比一般亚铁盐稳定。称取a g莫尔盐样品溶于水,配制成200 mL溶液,每次取待测液20.00
3、 mL,用浓度为b molL1的酸性KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52(3)酸化KMnO4的试剂为_(选填字母代号)。AHClBH2SO4CHNO3(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为_。(5)滴定过程中,应将酸性KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定终点的现象为_。(6)通过实验数据计算样品中Fe2的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。解析:.(1)由“实验1验证了苹果汁中含有Fe2”可知,滴入稀硝酸后苹果汁中的Fe2被氧化成Fe3,Fe3遇KSCN溶液后溶液变红。(2)
4、结合题中已知的查阅文献信息可知,实验2选用的FeSO4溶液中Fe2含量为0.001%,则X0.001,根据实验2中试管和的实验现象可知,苹果褐变与Fe2无关,由题中实验探究可知说法二是苹果褐变的主要原因。.(3)HCl具有还原性,能被KMnO4溶液氧化,HNO3具有强氧化性,也能氧化Fe2,滴定时产生干扰,数据不准确,因此酸化KMnO4溶液的试剂为H2SO4,B项正确。(4)滴定过程中,Fe2与MnO在酸性条件下反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(5)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化碱式滴定管下端的橡胶管,故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴酸性KMn
5、O4溶液,溶液变为浅红色,且30 s内颜色不再发生变化,即说明达到滴定终点。(6)第三次实验数据误差较大,应舍去,根据第一次、第二次的实验数据可算出实验中消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL,根据MnO 5Fe21 mol 5 molb molL120.00103 L c(Fe2)20.00103 L得c(Fe2)5b molL1,则该莫尔盐中Fe2的质量分数100%100%。答案:.(1)溶液变红(2)0.001二.(3)B(4)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(5)酸式当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时,溶液变为浅红色,且30 s内不变色(6)100%2(2019山西
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- 2020 年高 化学 二轮 复习 课件 题型 检测 第二 部分 综合 实验