高三化学反应原理大题专项练习.doc
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1、高三化学“化学反应原理”大题专项训练1(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为_。(2)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 。(填字母)A向平衡混合物中充入Ar
2、B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 (4)反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”“=”或“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随n(H2)/molt/min1.020时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍
3、,则 是原来的2倍。a平衡常数 bCH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。充入CH3OH的电极为 极;负极反应的电极反应式为 。4(16分)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。(1)在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T2T1均大于300)。温度为T2时,从反应开始到平
4、衡,生成甲醇的平均反应速率为 通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:3 d每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。(2)在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(
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