湖北省沙市2012-2013学年高二化学2月月考试题.doc
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1、湖北省沙市中学2012-2013学年高二化学2月月考试题一、选择题(本题10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)( )A S(s)+O2(g)=SO2(g)H = -2698kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H =+573kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H = -13670 kJ/mol(燃烧热)D 2NO2=O2+2NOH =+1162kJ/mol(反应热)225时,水的电离达到平衡:H2OHOH H0,下列叙述正确的
2、是( )A向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低D将水加热,KW增大,pH不变3NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 ( )A 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NAB常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA D电解法精炼铜时,当阳极有64g铜溶解,导线上流过电子数目为2NA4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A与铝反应产生大量氢气的溶液:Na
3、、K、CO32、NO3Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中:CH3COO、K、SO42、BrC饱和氯水中:Cl、NO3、Na+、SO32D水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中:Na、Mg2、Cl、SO5.下列离子方程式中,不正确的是( )A向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB向NaOH溶液中通入Cl2: 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC向CaCO3中加入稀盐酸:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O D向FeBr2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6. 某pH=1的Zn
4、Cl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时,应选用的试剂是 ( )A. NaOH B.NH3H2O C. ZnO D.Fe2O3 7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7 B醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大C溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 D溶液中不变8.由下列事实:(1)XY2X2Y;(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2氧化性比X2弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W22eW, Y2eY2,可知X、Y、
5、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. ZXYWB. ZWXY C. XZYWD. ZYXW9. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是( )A. 阴极反应式为:Cu2+2e-= Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁,然后析出铜C. 阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电D.阴极上不可能析出铜10 下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是 ( )A Zn是负极, MnO2是正极B工作时电子由MnO2经外电路流向ZnCZn是正极, MnO2是负极 D. Zn 电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应二、选择题(本题8小题,每小题3分,共24
6、分。每小题只有一个选项符合题意)11已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 molH2的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 molCl2的化学键消耗的能量为Q2kJ ,破坏1 molHCl中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是( )A、 B、 C、 D、12以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A由于温度的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后,加入了催化剂13在25时,将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解,通电一段时间后,在阴
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