2020年人教版中考化学一轮复习专题六溶液及溶解度曲线讲练.doc
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1、专题06 溶液及溶解度曲线(讲练)1、认识溶解现象,知道溶液、溶质、溶剂的概念;了解溶解的过程中,有的吸收热量,有的放出热量;2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念;了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法;3、认识固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性;学会运用溶解度曲线;了解气体物质的溶解度及其特征。4、理解溶质的质量分数的含义;能进行溶质的质量分数的简单运算;掌握溶液的稀释计算。5、学会配制一定溶质质量分数的溶液。一、溶液基本概念1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。2、溶液的组成及其特征:溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水;另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基
2、本特征是均一、稳定、混合物。3、溶解过程:物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过程,此过程放出热量,氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热,硝酸铵等物质溶于水吸热,食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。4、乳化现象:洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。(用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。)5、饱和溶液和不饱和溶液(1)定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液; 还能继续
3、溶解某种溶质的溶液的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:(对大多数固体物质) 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义:定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。2、其定义公式为:溶质的质量分数=100。3、变形公式:溶质质量=溶液质量 溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量溶质的质量4、溶液的稀释问题(1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水,改变其溶质质量分数,在此过程中,浓稀溶液中溶质的质量不变。(2)稀释前浓
4、溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数三、配制溶液(例如:配制50g16的氯化钠溶液)1、步骤(1)、计算;需要食盐8克;需要水42克;即42毫升。(2)、称量;用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。(3)、溶解;先将食盐放入烧杯中,然后将量取的水加入,并用玻璃棒不断搅拌。(4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中,注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。2、误差分析:(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么?仰视取水;砝码缺损;食盐不纯;左物右码放反了,并且用了游码等。(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢?俯视取水;砝码
5、生锈等。(3)对溶质质量分数没影响?装瓶存放时撒了一些溶液;左物右码放反了,但没用游码等。四、溶解度及曲线(一)、固体的溶解度1、概念:固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ,某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。2、理解溶解度概念的四要素:、条件:一定温度 、标准: 100g溶剂 、状态: 饱和状态 、单位:g 3、影响固体物质的溶解度因素:内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度。4、固体物质溶解度的变化规律:(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl;(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如C
6、a(OH)2。5、物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g(二)气体的溶解度1、定义:气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。2、 影响气体的溶解度因素:内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度、压强。3、 在一定压强下,温度越高气体的溶解度越小,温度越低气体的溶解度越大;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大,压强越小气体的溶解度越小。(三)混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)(2)结晶法:分离几种可溶性物质 蒸发结晶,
7、如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶(冷却热的饱和溶液,如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。(四)溶解度曲线1、溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义:三线:“陡升型” :大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3; “缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl;“下降型”:极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、 点的含义:四点:曲线上的点:所示某温度下某物
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