中考化学专题化学改变了世界.doc
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1、初高中化学衔接化学改变了世界一、奇妙的化学在我们的周围,衣食住行各个方面都涉及到形形色色,各种各样的物质,这些物质的组成、结构和性质怎样?物质的变化规律有哪些?化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质,指导人类合理利用资源,促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩,魅力无限!知识结构: 二、物质的组成(一)元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。、物质都是由元素组成的,各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质(同素异形体),也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物,而且种类、种数相同的元素可以组成化学式
2、不同的化合物和化学式相同的化合物(同分异构体)。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合,所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。、要记住一些常见元素的符号、名称,以及在自然界分布情况(地壳中和空气中)。1、元素符号,常见元素符号: (1)书写规则:国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如:Oxygenium 氧,表示为O Hydrenium氢,表示为H,当第一个字母与其他元素重复时,可写上该元素名称的第二个字母以示区别,并用小写表示,如果Na、Ca、Cu 等。(2)元素符号的意义: 表示一种元素。 这种元素的一个原子。以N(氮)为例来说明:可以表示为氮元素、还表
3、示氮元素的1个氮原子。思考:2H表示什么意思?(因为元素只讲种类而不论个数,所以H前面加一个任意的系数2,即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素)、元素是表示物质宏观组成的一种概念,是同一类原子的总称,所以元素无数量概念,只讲种类,不讲个数。、质子数是划分元素种类的标准,决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。、元素是物质的基本组成成分,元素只能存在于具体的物质中(单质或化合物),脱开具体的物质,抽象的元素是不存在的。元素在物质中的存在状态有两种:一种是以游离态单存在,元素以单质形式存在的状态称游离态;另一种是以化合物状
4、态存在的,元素以化合物形式存在的状态称化合态。6、元素的分布(1)地壳中元素:氧硅铝铁(2)海水中的元素:除了水由氢和氧元素组成外,还含有氯元素、钠元素等(3)有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成(4)人体中元素:含量最多的分别为碳、氢、氧、氮 7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价,如在H2O里,氧元素显2价,氢元素显1价。在这里绝对不能说成是氧原子显-2价,氢原子显+1价。在化合物里,正、负化合价的代数和等于零;在单质分子里元素的化合价为零。某些原子集团也表现一定的化合价,如OH-为-1价,SO42-为-2价。有些元素在不同反应条件下还显示出不由的化合
5、价,称可变化合价,如铁元素有+2价或+3价。要记住一些常见元素的化合价。元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾钠银钙镁钡锌铜铁铝锰 氢氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1,+2+2,+3+1 +2,+4,+6,+7-1,+1,+5,+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根N OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3,+2,+4,+5 -2-2,+4,+6+2,+4+4-3,+3,+5 -1-1-1-2-2+1口诀:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二、四、六硫要记清,
6、不忘单质总为零。7. 元素周期表简介目前,人们已知的元素有110多种,为了研究元素的性质和用途,寻找元素间的内在的联系和规律,科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序,把它们从左到右,从上到下依次有序地排列起来,得到元素周期表。元素周期表内容十分丰富,在表中每种元素有一个格子,横着有7个横行(即七个周期)。同一周期的元素,它们的电子层数相同。竖着有18个纵行,分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第族(包括第7、8、9三个纵行)。同一主族或副族元素,它们的最外层电子数相同,零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。(二)构成物质的三种微粒分子、原子和离子物质是由微粒构成的,不同的物质是由
7、不同的微粒构成的,分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成,有的物质由原子构成的,有的物质由离子构成。1、分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒(这里要强调的是保持物质的化学性质),它能独立存在。分子由原子构成,分子在化学反应中可分裂成原子,原子间重新组合成新的分子。分子有一定的大小和质量,同种分子性质相同,不同种分子性质不同。分子在不停地运动着(蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证),分子间有一定的间隔(物质的三态变化就是分子间距离改变的结果)。分子是构成物质的一种微粒,一些非金属单质(如O2、H2、Cl2、S、P等)、气态化合物(如HCl、H2S、SO2等)酸类和有机化
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