2021年广西省甲卷化学高考真题word档原卷详细答案解析.docx
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1、 2021 2021 年普通高等学校招生全国统一考试(年普通高等学校招生全国统一考试(广西广西卷)卷) 化学化学 一、选择题一、选择题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(2D O)中含有的质子数为A10N B. 3mol的2NO与2H O完全反应时转移的电子数为A4N C. 32g环状8S()分子中含有的S-S键数为A1N D. 1L pH=4-12270.
2、1mol L K Cr O溶液中2-27Cr O离子数为A0.1N 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 5. W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素, Z的最外层电子数是 W 和 X的最外层电子数之
3、和,也是 Y的最外层电子数的 2 倍。W 和 X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径:ZYXW B. W 与 X只能形成一种化合物 C. Y 的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D. W、X和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 6. 已知相同温度下,()()3sp4spBaSO1.5,单质碘的收率会降低,原因是_。 (2)以3NaIO为原料制备2I的方法是:先向3NaIO溶液中加入计量的3NaHSO,生成碘化物;再向混合溶液中加入3NaIO溶液,反应得到2I,上述制备2I的总反应的离子方程式为_。 (3)KI溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和2I, 若生成2
4、1mol I, 消耗的KI至少为_mol。2I在 KI溶液中可发生反应-23I +II。实验室中使用过量的KI与4CuSO溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。 9. 胆矾(42CuSO5H O)易溶于水, 难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题: (1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_(填标号)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为_,与直
5、接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_。 (3)待CuO完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量22H O,冷却后用32NH H O调pH为 3.54,再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤、_,得到胆矾。其中,控制溶液pH为 3.54 的目的是_,煮沸10min的作用是_。 (4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为1m,加入胆矾后总质量为2m,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为3m。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_(写表达式)。 (5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是_(填标号)
6、。 胆矾未充分干燥 坩埚未置于干燥器中冷却 加热时有少胆矾迸溅出来 10. 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳回答下列问题: (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为: 2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)+=+ 该反应一般认为通过如下步骤来实现: -12221CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)H =+41kJ mol -1232CO(g)+2H (g)=CH OH(g)H =-90kJ mol 总反应的H=_-1kJ mol;若反应为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号),判断的理由是_。 A.B.C.D. (2)合
7、成总反应在起始物()()22n H/n CO=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为3x(CH OH),在t=250下的()3x CH OH p、在5p=5 10 Pa下的()3x CH OH t如图所示。 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式pK =_; 图中对应等压过程的曲线是_,判断的理由是_; 当()3x CH OH =0.10时,2CO的平衡转化率=_,反应条件可能为_或_。 【化学【化学选修选修 3:物质结构与性质】:物质结构与性质】 11. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。 该项目通过太阳能发电电解水制氢,
8、再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题: (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为_;单晶硅的晶体类型为_。SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中 Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应,机理如下: 含 s、p、d 轨道的杂化类型有:dsp2、sp3d、sp3d2,中间体 SiCl4(H2O)中 Si采取的杂化类型为_(填标号) 。 (2)CO2分子中存在_个键和_个键。 (3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH,7.6)之间,其原因是_。 (4) 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂, 其组成为
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