北京市和平北路学校中考化学专题复习精选.doc
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1、物质构成的奥妙 一、物质的构成1、物质构成的体系 概念:保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念:化学变化中的最小微粒 特征:同分子的特征相似物质 原子 质子(带正电) 构成 得 原子核(带正电) 失 结构 中子(不带电) 构 电 核外电子(带负电) 成 子形成 概念:带电的原子或原子团 离子 阳离子 分类 阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小,处于不断的运动中,分子间有间隔。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同质量和体积都很小,处于不断的运动中,原子间有间隔,同种原子性质相同,不
2、同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较,原子比分子小,但并不是所有的原子都一定比分子小(不同种分子和原子无法比较)不同点在化学反应中,分子本身发生分裂,可以再分原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中不可再分;在化学反应前后,原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的,分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子,原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼(除稀有气体原子外)稳定稳定符号(举例)H、O、AlH+ Al3
3、+O2- Cl-【例1】下列对分子、原子、离子的认识,正确的是( )A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子,不可再分C、原子得到或失去电子后形成离子D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,不能保持物质的物理性质,故A错。原子是化学变化中最小的粒,它由原子核和电子构成,所以B错。原子得到电子带负电,失去电子带正电,形成离子,所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同,所以D错。【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质,分子有原子构成,原子得失电子形成离子,不同种分子,性质不同变式训练一1、夏日的校园,百花
4、盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明( )A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的28+11C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔2、结构示意图 表示的微粒是( ) A原子 B分子 C阳离子D阴离子3、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是( )A铝原子结构示意图的最外层有3个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为SiO2D同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如:氯
5、O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子,因为它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子,类原子”六个字。(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素的原子的质子数一定不相同。(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子(如:氢元素有三种原子:氕、氘、氚,它们的质子数相同,但中子数不同);也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子(如:
6、铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+,它们都属于铁元素)。3、理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类,不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素,但Na+与NH4+不属于同一种元素。 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 (5)自然界中目前已知的元素有112种,可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念,只表示种类不表示个数是微观概
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