高考化学人教版一轮复习文档专题突破训练之水溶液中的四大常数及其应用Word版含答案.doc
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1、专题突破训练专题突破训练(四四) 水溶液中的四大常数及其应用水溶液中的四大常数及其应用 125 时,用水稀释 0.1 mol L1 的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) c(NH4) c(OH)c(NH3 H2O) c(NH3 H2O)c(OH) c(H) c(OH) c(OH)c(H) A B C D D 在氨水中存在 NH3 H2ONH4OH的平衡,加水稀释时平衡右移,NH3 H2O 的物质的量减小,NH4和 OH的物质的量增大,但浓度均减小,由于温度一定,水的离子积 Kw和电离常数 Kb不变,故可借助 Kbc(NH4) c(OH)c(NH3 H2O),Kwc(H) c(OH)判断
2、出正确。 2(2017 廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) 【导学号:95812222】 A图中四点 Kw间的关系:ADCHYHX;C 项,酸越弱,相应的盐水解程度越大,碱性越强,pH 越大;D 项,Ka只与温度有关,与浓度无关。 4(2017 石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 3.0108 6.3109 1.6109 4.21010 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是
3、这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24 D水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C 硫酸在冰醋酸中存在电离平衡,故电离方程式应用“”连接。 5常温下,有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039 下列有关说法不正确的是( ) A常温下,除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质,选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 B常温下,除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质,选用 Na2
4、CO3溶液比 NaOH 溶液效果好 C向含有 Mg2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8 时,c(Mg2)c(Fe3)2.1251021 D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH D A 项中 KspMg(OH)2KspMgCO3,所以用 NaOH 溶液可使 Mg2沉淀更完全;同理可知 B 项正确;C 项中 pH8 即 c(OH)1106 mol L1,当两种沉淀共存时,有c(Mg2) c2(OH)c(Fe3) c3(OH)KspMg(OH)2KspFe(OH)3,代入数据,则有上述结果,C 项正确; D 项可用下述反应实现: Ca(OH)2Na2CO3=CaCO
5、32NaOH, D 项错误。 6(2017 南昌模拟)化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2:Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关叙述中正确的是 ( ) 【导学号:95812223】 MnS 的 Ksp大于 CuS 的 Ksp 达到平衡时 c(Mn2)c(Cu2) 向溶液中加入少量 Na2S 固体后,溶液中 c(Cu2)、c(Mn2)保持不变 该反应的平衡常数 KKsp(MnS)Ksp(CuS) A B C D A 中达到平衡c(Mn2)c(Cu2)Ksp(MnS)Ksp(CuS);中加 S2,c(Cu2)、c(Mn2)均减小,但c(Cu2)c(Mn
6、2)不变。 7下图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系,下列判断错误的是( ) 【导学号:95812224】 A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw BM 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C图中 T1T2 DXZ 线上任意点均有 pH7 D A.水电离出的 c(H)与 c(OH)的乘积为一常数。 B.由图看出 M 区域内 c(H)T1。D.pHlgc(H),XZ 线上任意点的 c(H)c(OH),但 pH 不一定为 7。 8(2016 山西四校联考)25 时,对于 pH5 的 CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是( ) A 该溶液中水电离的 c(OH)与 pH5 的 NH4C
7、l 溶液中水电离的 c(OH)相同 B1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后,pH 变为 6 C向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液,可恰好完全中和 D该溶液与锌反应过程中,pH 逐渐增大 D CH3COOH 抑制水的电离,而 NH4Cl 促进水的电离,A 错误;随着溶液的稀释,CH3COOH 的电离平衡向着电离方向移动,因此溶液稀释 10 倍,pH 变化小于 1,B 错误;CH3COOH 是弱酸,加入的氢氧化钠只能中和部分的 CH3COOH,C 错误;随着反应的进行,虽然 CH3COOH 的电离平衡向右移动,但是 H的浓度还是会逐渐减小,D 正确。 9已知 Ksp(AgCl)1
8、.81010,Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( ) AAgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水,所以 AgCl 可以转化为 AgI D常温下,AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则 NaI 的浓度必须不低于11.81011 mol L1 A AgCl 不溶于水,但是在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq),当向溶液中滴加含有 I溶液时,达到 c(Ag) c(I)Ksp(AgI),就会产生 AgI沉淀,沉淀由白色变为
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