氯及化合物.ppt
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1、氯及其化合物,、氯的原子结构和分子结构,氯元素常见的化合价:-1,0,+1,+3,+5,+7,一、氯原子的结构及氯气的性质,氯的原子结构示意图,氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写?,颜色:状态:气味:密度:溶解性:(水中),易液化:黄色油状液体(液氯),2、氯气的物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,比空气大,能溶于水(1:2),有毒性,、氯气的化学性质,2NaCl2 2NaCl(产生白烟)CuCl2CuCl2(现象?)2Fe3Cl22FeCl3(现象?),(产生棕色的烟,溶于水溶液呈黄色),(产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝绿色),(与变价金属反应,均使金属氧化至高价态),注:常温下干燥的氯
2、气或液氯不能与铁发生反应,所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中,跟金属反应,氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂,点燃现象:发出苍白色火焰,瓶口有白雾(工业制盐酸)光照:会发生爆炸(故不能用于工业制盐酸),跟非金属反应,跟水反应,Cl2H2O H+ClHClO,(HClO不稳定,见光易分解),2HClO 2HCl+O2,氯水保存:,密封储存于棕色试剂瓶里。,工业上用于制造漂白粉,工业上用于制造漂白液,实验室用于 Cl2的吸收,(4)氯气与碱反应,漂白粉主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2,漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失
3、效的原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2,跟还原性物质反应,Cl2+2FeCl2=2FeCl3(除去FeCl3中的FeCl2)3C12+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(苦卤中提取Br2)C12+2KI=2KCl+I2(用淀粉-碘化钾试纸检验Cl2)C12+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(按体积比1:1混合后不具有漂白性)C12+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4(除废水中的氯),Cl2CH4,CH2CH2Cl2,,跟有机物反应,CH2ClCH2Cl(加成),CH3ClHCl(取代),二、氯水的成分,液氯纯净物氯水混合
4、物,因溶有氯气显浅黄绿色,1、液氯和氯水的区别,2、氯水的成分分析,新制氯水:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,久置氯水:盐酸溶液,3、新制氯水的性质,氯气的强氧化性,HCl的强酸性,HClO的强氧化性、弱酸性,Cl-的性质,在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:,4、液氯、新制氯水、久置氯水比较,Cl2分子,Cl2、H2O、HClO、ClO、Cl、H、OH,H2O Cl-、H+,无明显变化,先变红后褪色,变红,黄绿色 液体,淡黄绿色 液体,变成无色液体,纯净物,混合物,混合物,5、次氯酸,1)弱酸性:HClOH2CO3,2)不稳定性:,3)强氧化性:HCl
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- 化合物