中学化学公开课优质课件精选------水的电离及溶液的酸碱性.ppt
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1、一、水的电离一、水的电离1 1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离: :+H2O+H2OH3O+OH平衡常数:平衡常数:K K 电离电离C(H+)C(OH-)C(H2O)H2OH+OH定量讨论:定量讨论:25时,水电离出来的时,水电离出来的H+=OH=107mol/L,说明水的电离程度如何?说明水的电离程度如何?水是一种水是一种极弱极弱的电解质(的电解质(通常通常的电流表无法检验其的电流表无法检验其中离子)中离子) K K 电离电离C(H2O) C(H+)C(OH-) Kw=H+OH-2、表达式:、表达式:注:常数无单位注:常数无单位KW叫做水的离子积常数,
2、简称叫做水的离子积常数,简称水的离子积水的离子积。特别提示特别提示:此时的此时的H+和和OH-是溶液中的总量。是溶液中的总量。3、影响、影响KW的因素的因素KW只是只是温度的函数温度的函数(与浓度无关)(与浓度无关)温度升高,温度升高,KW值增大值增大在在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=H+.OH-(Kw25=10-14)含含有有H+的溶液一定是酸,含的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗?的溶液一定是碱吗?如:如:KW25=10-14KW10
3、0=10-12讨论讨论1.升高温度,升高温度,Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12,则在,则在100时时纯水纯水中的中的H+等于多少?等于多少?2.H+10-63.2.温度不变温度不变,加入溶质对水的,加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影响。的影响。4.加入酸(如:加入酸(如:HCl)或碱(如:)或碱(如:NaOH)对水的电离有什么)对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)影响?(促进还是抑制?)Kw呢?呢?5.酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-,能,能抑制抑制水的电离,使水的水的电离,使水的电离程度减小电离程度减小,但但KW不变不变6.加入加入NaAc或或NH4C
4、l对水的电离平衡又有什么影响?对水的电离平衡又有什么影响?7.Ac-、NH4+等等“弱离子弱离子”因结合水电离出的因结合水电离出的H+或或OH-能能促进促进水的电离平衡,使水的水的电离平衡,使水的电离程度增大电离程度增大,但但KW不变不变8.加入加入NaCl呢?呢?9.对水的电离无影响,对水的电离无影响,KW不变不变条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响水的电离平衡的移动水的电离平衡的移动2、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为,在不同温度下其离子积为KW25=110-14,KW35=2.110-14。则
5、下列叙述正确的是:。则下列叙述正确的是:A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时,纯水中时,纯水中H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O=H+OH-和下列和下列条件条件的改变,填空:的改变,填空:升高升高30加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件2、0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。H+、OH-分别为多少?分别为多少?0.01mol/LNaOH溶液中。溶液中。H+
6、、OH-分别为多少?分别为多少?3、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序:氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸1、判断正误:、判断正误:任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性)任何水溶液中(不论酸、碱或中性),都存在,都存在Kw=10-14。某温度下,某液体某温度下,某液体H+=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。,则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算求溶液中的求溶液中的H+或或OH-H+10-2mol/L、OH-10-12mol/LH+10-12mol/L、OH-1
7、0-2mol/Lv思考讨论思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分分别是多少?别是多少?Why?H+H2O10-12mol/L、OH-H2O10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少?分别是多少?Why?H+H2O10-12mol/L、OH-H2O10-12mol/L任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的H+H2O与与OH-H2O相等相等v计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+H2O=10-11mol/L,则该溶液
8、,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中呈酸性还是碱性?并求算该溶液中H+的可能值的可能值?可能可能酸性酸性为,也可能为碱性!为,也可能为碱性!酸性时:酸性时:H+10-3mol/L、OH-10-11mol/L碱性时:碱性时:H+10-11mol/L、OH-10-3mol/L 利用Kw的定量计算求求H+H2O或或OH-H2O结论:结论:溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系浓度的关系常温下常温下H+=OH-H+OH-H+OH-H+=1107mol/LOH-=1107mol/LH+1107mol/LOH-1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+1107
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