中学化学优质公开课课件精选2.2离子反应.ppt
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1、第二节第二节 离子反应离子反应教学目标教学目标1、理解电解质导电的本质;、理解电解质导电的本质;2、理解电解质、非电解质与强、弱电解质的概念;、理解电解质、非电解质与强、弱电解质的概念;3、掌握电解质电离方程式的书写;、掌握电解质电离方程式的书写;4、理解复分解型离子反应发生的条件;、理解复分解型离子反应发生的条件;5、掌握书写离子方程式的正确方法;、掌握书写离子方程式的正确方法;教学重点教学重点离子方程式的书写离子方程式的书写教学难点教学难点复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件引入:引入:根据初中所学的知识,哪些物质在什么根据初中所学的知识,哪些物质在什么 条件下可以导电呢?
2、条件下可以导电呢?酸、碱、盐在水溶液中可以导电;酸、碱、盐在水溶液中可以导电;不仅如此,像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠不仅如此,像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热到熔融状态也可以导电。等固体分别加热到熔融状态也可以导电。一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质1、电解质:在、电解质:在水溶液里水溶液里或或熔化状态熔化状态下下能够导电能够导电的的化合物。化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出离子而导电的化合物。电离出离子而导电的化合物。2、非电解质:在、非电解质:在水溶液里水溶液里或或熔化状态熔化状态下下都都不导电不导电的的化合物化合物。凡是在水溶液
3、中或熔融状态下,本身不能凡是在水溶液中或熔融状态下,本身不能电离出离子而导电的化合物。电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质!一定要搞清本质!下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?能导电?想想 一一 想想金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质:电解质:非电解质:非电解质:能导电:能导电:思考思考: 酸、碱、盐酸、碱、盐水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态下能导电的下能导电的根本根本原因原因是
4、什么?(是什么?(以以NaCl为例分析为例分析) 导电导电现象现象 电离电离本质本质水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态条件条件NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图二、电解质的电离二、电解质的电离1、电离:、电离:电解质电解质在在水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态下下离解离解成成自由自由移动离子移动离子的过程。的过程。2、电离方程式:、电离方程式:表示物质电离过程的式子。(为简表示物质电离过程的式子。(为简便起见,用离子符号表示水合离子。)便起见,用离子符号表示水合离子。)电离方程式的书写规则:电离方程式的书写规则:1、正确书写化学式。、正确书写化学式。2、离解发生在正价元素、离
5、解发生在正价元素(或原子团或原子团)与负价元素与负价元素(或原子团或原子团)相连接处。相连接处。3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。4、检验:质量守恒和电荷守恒。、检验:质量守恒和电荷守恒。2Na2Na+ +SO+SO4 42 2NaNa2 2SOSO4 4= =H H+ +NO+NO3 3HNOHNO3 3= =NaNa+ +HCO+HCO3 3NaHCONaHCO3 3= =NaNa+ +H+H+ +SO+SO4 42 2NaHSONaHSO4 4= =NHNH3 3H H2 2O OH H+ + + CHCH3 3COOCOOCHCH3 3COO
6、HCOOHH H+ +HCO+HCO3 3H H2 2COCO3 3NHNH4 4+ +OH+OHH H+ + + CHCH3 3COOCOOCHCH3 3COOHCOOHH H+ +CO+CO3 32- 2-HCOHCO3 3- -写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 CH3COOH、 NH3H2O、 H2CO3、 HCO3-、 NaHCO3、 NaHSO4酸:电离时生成的阳离子全部是酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。盐:电离时生成金属离子(包括盐:电离时
7、生成金属离子(包括NH4+)和)和 酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。思考思考:从:从电离角度电离角度如何给酸、碱、盐重新定义?如何给酸、碱、盐重新定义?思考:是否所有的酸碱盐在水中思考:是否所有的酸碱盐在水中 全部电离成离子呢?全部电离成离子呢?1、为什么说硫酸是强酸,而醋酸是弱酸?、为什么说硫酸是强酸,而醋酸是弱酸?2、Ba(OH)2是强碱,是强碱, Cu(OH)2是弱碱又说是弱碱又说明什么问题?明什么问题?三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质强电解质强电解质: : 在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质弱电解质弱电解质: : 在水溶液里在水溶液里部分电
8、离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。如:如:HCl、NaOH、NaCl、K2SO4等。等。如:如:CH3COOH(弱酸)(弱酸) NH3H2O(弱碱)、(弱碱)、H2O等。等。表示方法:电离方程式表示方法:电离方程式 强电解质:等号强电解质:等号 弱电解质:可逆号弱电解质:可逆号电解质的强弱与溶解度无必然联系,本质的电解质的强弱与溶解度无必然联系,本质的区别在于它们在区别在于它们在水溶液里的电离程度水溶液里的电离程度 。电解质溶液的导电能力的强弱取决于电解质溶液的导电能力的强弱取决于自由移自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数动离子的浓度及离子所带的电荷数,与电解,与电解质的强弱没有必然的
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