中学化学公开课优质课件精选------水的电离和溶液的酸碱性.ppt
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1、 HCl溶于水后一何种形式存在?还是原来的分子形式吗?溶于水后一何种形式存在?还是原来的分子形式吗? HCl = H+ + Cl-即:HCl + H2O = H3O+ + Cl- 水合氢离子水合氢离子溶液中也有水分子,水分子之间有相互作用吗溶液中也有水分子,水分子之间有相互作用吗?他们之间的作用会不会使水发生电离呢?他们之间的作用会不会使水发生电离呢?水电离的特点:水电离的特点: 水分子能够发生电离水分子能够发生电离水分子发生电离后产生的离水分子发生电离后产生的离子分别是子分别是H+和和OH-发生电离的水分子所占比例发生电离的水分子所占比例很小很小一一. . 水是一种极弱的电解质水是一种极弱的
2、电解质H2O H+ + OH- H2O + H2O H3O+ + OH-简写为简写为:(一)(一)水的电离水的电离水合氢离子水合氢离子1.1.纯水中存在哪些微粒?纯水中存在哪些微粒?水分子水分子 氢离子氢离子 氢氧根离子氢氧根离子2.纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)有何大小关系?有何大小关系?c(H+) = c(OH-)3.水的电离常数如何表示?水的电离常数如何表示?水的电离平衡常数水的电离平衡常数K 电离电离室温下,室温下,55.6molH55.6molH2 2O O中只有中只有1 11010-7-7molmol H H2 2O O电离,电离前后水的物质的量几乎不电离,电离前后水的物质
3、的量几乎不变,因此变,因此c(Hc(H2 2O)O)视为常数,这样,上式视为常数,这样,上式可表示为:可表示为:c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) = K = K电离电离 c c(H(H2 2O O)二二.水的离子积常数水的离子积常数( KW )25 时,纯水中时,纯水中KW = c(H+) c(OH-) =10-14思考:思考:1. KW的大小与哪个因素有关?为的大小与哪个因素有关?为什么?什么?KW 随温度的升高而增大,因为水电随温度的升高而增大,因为水电离吸热,离吸热, K 电离随温度升高而增大。随温度升高而增大。2.该温度下,依据此式能求出该温度下,依据此式能求出c
4、(H+) 和和c(OH-) 的值吗?的值吗?c(H+) = c(OH-)c2(H+) = 10-14c(H+) =110-7mol/Lc(H+) c(OH-) =10-14已知已知100时,纯水中时,纯水中 KW= 110-12,求,求此时的此时的c(H+)。c(H+)= 110-6同样是纯水,为什么同样是纯水,为什么c(H+)不同?不同?注意:注意:温度不同,水的电离程度不同,温度不同,水的电离程度不同,所以所以c(H+) 和和c(OH-) 也不同,但纯水中:也不同,但纯水中: c(H+) = c(OH-)酸、碱、盐的水溶液中也有水,酸、碱、盐的水溶液中也有水,水的离子积在这里还适用吗?水的
5、离子积在这里还适用吗?c(H+) 和和c(OH-) 还是相等的关系吗还是相等的关系吗?比较下列情况下,比较下列情况下,c(H+) 和和c(OH-) 的值的值或变化趋势(增加或减少)。或变化趋势(增加或减少)。25 时时纯水纯水加少量加少量浓盐酸浓盐酸加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NaCl(s)c(H+)c(OH-)c(H+) 和和c(OH-) 的的大小比较大小比较110-7110-7C(H+)=C(OH-)增大增大减小减小C(H+) C(OH-)减小减小增大增大C(H+) C(OH-)不变不变不变不变C(H+) =C(OH-)结论:水的离子积不仅适用于纯水,也结论:水的离子积不仅适用于
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