2020高考化学600分冲刺大二轮课件冲刺练:第六讲物质结构元素周期律.ppt
《2020高考化学600分冲刺大二轮课件冲刺练:第六讲物质结构元素周期律.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020高考化学600分冲刺大二轮课件冲刺练:第六讲物质结构元素周期律.ppt(72页珍藏版)》请在启牛文库网上搜索。
1、化学大二轮复习新课标导学新课标导学第一部分专题整合突破专题二化学基本理论第六讲物质结构元素周期律1高考点击2高频考点、分层突破3课 后 热 点 强 化高 考 点 击最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解元素、核素和同位素的含义了解元素、核素和同位素的含义2.了了解解原原子子构构成成。了了解解原原子子序序数数、核核电电荷荷数数、质质子子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系3.了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布4.掌掌握握元元素素周周期期律律的的实实质质。了了解解元元素素周周期期表表(长长式式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用及其
2、应用5.以以第第三三周周期期为为例例,掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质的的递递变规律与原子结构的关系变规律与原子结构的关系6.以以A和和A族族为为例例,掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质质递递变规律与原子结构的关系变规律与原子结构的关系7.了了解解金金属属、非非金金属属在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置及及其其性性质递变的规律质递变的规律8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成选选择择题题:命命题题主主要要是是以以原原子子或或离离子子结结构构、核核外外电电子子排排布布、元元素素化化合合物物的的性性质质为为突突破破口口,进
3、进行行元元素素的的推推断断,然然后后分分项项考考查查粒粒子子半半径径大大小小的的比比较较,金金属属性性、非非金金属属性性强强弱弱的的比比较较,气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性强强弱弱,最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸、碱碱性性强强弱弱,化学键与物质类别的关系等化学键与物质类别的关系等非非选选择择题题:常常在在无无机机框框图图推推断断、工工艺艺流流程程题题中中,融融合合考考查查“位位、构构、性性”的的关关系系,考考查查元元素素化化合合物物的的性性质、化学键与物质类别的关系等质、化学键与物质类别的关系等高频考点、分层突破1(2019江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原
4、子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强考点一原子结构、电子式与微粒间的作用力考点一原子结构、电子式与微粒间的作用力B 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向解析“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si
5、元素,“W与X位于同一主族”,则W为S元素。A项,原子半径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性SiS,则酸性H2SiO3H2SO4,错误;D项,非金属性SO,则热稳定性H2SH2O,错误。2(2019全国卷,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径:WXB常温常压下,Y单质为固态C气态氢化物热稳定性:ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱解析原子半径:NAl,A项正确;常温常压下,单质硅呈固态,B项正确;由非金属性:PN,
6、可知气态氢化物热稳定性:PH3r(Y)r(Z)B元素X有4,2,4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物C解析设X元素的最外层电子数为a,则Y为a2,Z为a3,根据题意3a517得,a4,所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项,在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为4、2、4;C项,S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸;D项,在H3AsO4中As的价态为5价,是最高价氧化物对应的水化物。知能补漏1微粒组成及相互作用力判断正误(1)当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物()(2)共价化合物中一定只存在共价键()(
7、3)在离子化合物中一定存在金属元素,而共价化合物中一定不存在金属元素() 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(4)氢化物一定是共价化合物()(5)离子晶体熔化时破坏离子键,原子晶体熔化时破坏共价键,而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。()(6)H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键()2电子式的书写方法:3电子式书写常见的6大误区: 易易 错错 警警 示示(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。(7)同位素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。(8)不是任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。(9)不是有化学键的断裂就一定
8、发生化学反应,如NaCl熔化时断裂化学键。方法指导110电子和18电子微粒的判断方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒1.(新题预测)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为3D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用解析由图可知,该分子的分子式为S4N4,A正确;因为硫原子最外层为6个电子,若形成两个共价单键,则达8电子稳定结构,氮原子最外层为5个电子,若形成3个共价单键
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 高考 化学 600 冲刺 二轮 课件 第六 物质 结构 元素周期律