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1、高中化学第一册钠的化合物钠的化合物第二章 第二节一、过氧化钠1、物理性质淡黄色 固体2、化学性质 与水反应 漂白性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实验2-5实验2-6放热反应放热反应是强氧化剂,可漂白某些有色物质是强氧化剂,可漂白某些有色物质 与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂供氧剂与酸反应 Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何?与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何?2Na2O2 +4HCl= 4NaCl+ O2+ 2H2O更剧烈2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + O2+ 2H2O氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称过氧化钠
2、氧化钠化学式颜色 状态稳定性与H2O反应与CO2反应用途转化漂白剂 供氧剂等淡黄色 固体较稳定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O白色 固体不稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3可制烧碱 2Na2O+ O2 = 2Na2O2 思考思考 1. .为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2 ?2.2.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?3.3.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?4.4.把Na2O2投入到 NaHCO3 溶液中呢?二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的
3、比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名颜色 状态溶解性与盐酸反应速度反应方程式热稳定性相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱 苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶于水比碳酸钠溶解度小慢快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O较稳定不稳定NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOHNaOH Na2CO3和NaHCO3溶解度比较表 100C 200C300C40
4、0CNaHCO38.15g9.6g11.1g12.7gNa2CO312.5g21.5g38.8g50.8g溶解度1、Na2CO3 和 NaHCO3都易溶于水2、在水中的溶解度: Na2CO3NaHCO33、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出。Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3 例题: 已知20时, Na2CO3 和 NaHCO3的溶解度分别为21.0g和10.0g。现向100g饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体至过量,求析出晶体的质量。析出NaHCO3: 27.6g-7.97g=19.63g: 27.6g-7.97g=19.63g与盐酸反应NaNa2
5、2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O1.与酸反应时, NaHCONaHCO3 3比NaNa2 2COCO3 3要剧烈得多要剧烈得多2.产生等量COCO2 2所需HCl的量: NaNa2 2COCO3 3为NaHCONaHCO3 3的两倍。的两倍。思考:盐酸与NaNa2 2COCO3 3相互滴加的现象是否相同?相互滴加的现象是否相同?HClNaNa2 2COCO3 3 先COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -;
6、后HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClNaNa2 2COCO3 3 COCO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O逐滴逐滴 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减少 B.逐渐增大C. 先逐渐增大,而后减少D.先逐渐减少,而后增大热稳定性NaNa2 2COCO3 3受热不分解, NaHCONaHCO3 3加热超过100即开始分解,温度升高,分解加快。在溶液中50即分解 2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2C
7、OCO3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O热稳定性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 思考思考:如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3中混有的中混有的NaHCONaHCO3 3杂质杂质?如何除去如何除去NaHCONaHCO3 3溶液溶液中的中的NaNa2 2COCO3 3?碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸 NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O16
8、86262106固体减轻固体减轻 某同学做NaHCONaHCO3 3受热分解实验,称取16.8g NaHCONaHCO3 3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCONaHCO3 3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx x解:设参加反应的NaHCONaHCO3 3质量为x168x x623.1g=解得解得:x=8.4g 答:答: 差量法阅读课本 P33Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途?思考1.某无色溶液,加入HCI产生无色无味的气体,通入澄清的石灰水变浑浊,则该溶液中一定含
9、有CO32-吗?2.如何鉴别Na2CO3,NaHCO3 和NaCI?三、氢氧化钠1、性质白色固体,易溶于水并放出大量热,有强腐蚀性强吸水性、易潮解,可用作干燥剂,如制碱石灰强碱,具有碱的通性用托盘天平称取NaOH固体为什么要快速称量?为什么要用小烧杯或表面皿,而不能放在纸上?实验室保存NaOH固体或溶液时为何要密封?为何不能用玻璃塞而用橡皮塞?2、用途:造纸、纺织、印染和肥皂工业四、氢化钠(NaH) 2Na + H2 = 2NaH一定条件下NaH + H2 O = NaOH + H2 小结:NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3侯氏制碱法 基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过
10、量的CO2,有NaHCO3析出:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体晶体)NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2操作上能否先通操作上能否先通CO2,后通后通NH3? 1862 1862年,比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨年,比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠,叫索尔维制碱法。其主和水为原料制得纯净的碳酸钠,叫索尔维制碱法。其主要操作是:(要操作是:(1 1)在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化)在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳,制得碳酸氢钠;()再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱,碳,制得碳酸氢钠;()再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱,二氧化碳可
11、循环使用;()在析出碳酸氢钠的母液中二氧化碳可循环使用;()在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰加入生石灰; ;使氨气析出循环使用。使氨气析出循环使用。 19431943年,我国著名化学家侯德榜先生,冲破年,我国著名化学家侯德榜先生,冲破“索尔维索尔维法法”的技术封锁,并加以改进,用氯化钠固体代替生石的技术封锁,并加以改进,用氯化钠固体代替生石灰,加入母液中使氯化铵晶体析出,生产出纯碱和氯化灰,加入母液中使氯化铵晶体析出,生产出纯碱和氯化铵,这便是举世闻名的铵,这便是举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。试回答:。试回答:(1 1)在制小苏打的第一步操作中,是在饱和食盐水中先)在制小苏打的第一步操作
12、中,是在饱和食盐水中先通入氨,后通入二氧化碳,两种气体通入顺序不能颠倒通入氨,后通入二氧化碳,两种气体通入顺序不能颠倒的原因是?的原因是?(2 2)第一步操作中的两步反应的化学方程式是)第一步操作中的两步反应的化学方程式是 。(3 3)不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原)不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是?因是?(4 4)“侯氏制碱法侯氏制碱法”较较“索尔维法索尔维法”的优点是的优点是 。 得到氯化钠、氯化铵两种有用产品得到氯化钠、氯化铵两种有用产品 消除了无用的产物氯化钙消除了无用的产物氯化钙 减去了氧化钙原料减去了氧化钙原料 原料得到了充分有效的利用原料得到了充分有
13、效的利用 提高纯碱的质量提高纯碱的质量 A. B. C. D.A. B. C. D.练习1.金属金属Na着火时,可用来灭火的物质是着火时,可用来灭火的物质是()A.泡沫灭火剂泡沫灭火剂B.水水C.沙子沙子D.煤油煤油2.过过量量的的Na2O2投投入入到到滴滴加加酚酚酞酞的的水水中中,可可观观察察到到的的现象现象()A.变红变红B.有气泡放出有气泡放出C.溶液无色溶液无色D.溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色3.Na2O2长长 期期 放放 置置 在在 空空 气气 中中 最最 终终 转转 化化 成成 为为 .4.检检验验Na2CO3粉粉末末中中是是否否混混有有NaHCO3的的方方法是法是,除去方法,除去方法.5.检检验验NaHCO3溶溶液液中中是是否否混混有有Na2CO3的的方方法法是是,除去除去Na2CO3的方法的方法.练习6.在在一一定定温温度度下下,向向饱饱和和烧烧碱碱溶溶液液中中放放入入一一定定量量的的Na2O2,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的充分反应后恢复到室温,下列说法正确的()A.溶液中溶液中Na+浓度加大浓度加大,有有O2放出放出.B.溶液中溶液中PH值不变值不变,有有O2放出放出.C.溶液中溶液中Na+数目减少数目减少,有有O2放出放出.D.溶液中溶液中PH值增大值增大,有有O2放出放出.练习