高一化学优质实用课件推选铁铜及其化合物.ppt
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1、第三节 铁、铜及其化合物基础知识回顾一、铁1.铁在地壳中的含量仅次于铝,主要以化合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁,在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期,第族。铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子,因此,铁的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。2.铁的性质(1)物理性质纯净的铁是银白色金属,能被磁铁吸引。(2)化学性质常温下,铁单质比较活泼,具有较强的还原性。主要表现:铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体:铁跟氯气、硫的反应:铁跟氯气、硫的反应:3Fe+2O2=Fe3O4。点燃点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟棕色的烟)
2、、点燃点燃Fe+S=FeS。铁与非氧化性酸(如盐酸)反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2,常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用,加热时会剧烈反应,但不会有H2产生。铁与某些盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+2FeCl3=3FeCl2 。*铁与水蒸气的反应:铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。高温高温二、铜1.铜元素在自然界中的存在状态(1)游离态:天然铜(2)化合态:黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2等2.铜单质的性质(1)物理性质紫红色金属光泽,密度较大,是热和电(仅次于Ag)的良导体。(2)化学性质与非金属反应
3、与O2的反应:2Cu+O2=2CuO(黑色);与Cl2的反应:Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟);与S的反应:2Cu+S=Cu2S。与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应与浓硫酸反应:与浓硫酸反应:与与AgNO3的反应:的反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;与与FeCl3的反应的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O;与浓硝酸反应:与浓硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。与稀硝酸的反应:与稀硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;与盐反应与盐反应(3)精炼铜
4、(电解原理)。4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日常生活用品等。3.铜的冶炼铜的冶炼(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(2) 2CuO+C=2Cu+CO2;H2+CuO=Cu+H2O。高温高温5.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜,其性质有(1)CuO:黑色固体,难溶于水,是碱性氧化物,能溶于酸,加热时能被还原剂还原。Cu2O是红色难溶于水的固体。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;2CuO+C=2Cu+CO2。(2)Cu(OH)2:蓝色固体,难溶于水,能溶于酸,受热易分解而变成氧化铜。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2=CuO+H2O。(3
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