大学课件普通化学-第三章第三节配位化合物及水溶液中的配位平衡.ppt
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1、第三章:溶液中的化学平衡第三章:溶液中的化学平衡第三节配位化合物配位化合物及水溶液中的配位平衡及水溶液中的配位平衡一、什么是配位化合物?一、什么是配位化合物?Cu 2+ SO4 2- + 4 NH3 = Cu(NH3)42+ SO4 2-滴加氨水后,硫酸铜溶液颜色变深!二、配合物的组成二、配合物的组成配合物分子配合物分子(离子)(离子)内界内界外界外界中心形成体中心形成体配位体配位体Cu(NH3)42+ SO4 2-中心离子中心离子中心形成体中心形成体配位体配位体内界内界外界外界Cu(NH3)42+ SO4 2- 注意:配位数是否等于配位体的个数?配位原子配位原子配位体中直接与中心形成体形成配
2、位键的原子配位数配位数中心形成体直接连接的配位原子的个数配离子的配离子的电荷电荷内界所具有的电荷,是中心形成体的电荷与配位体的电荷的代数和。三、配位化合物的命名三、配位化合物的命名 阳离子简单阴离子(Cl-、Br-)等化化阳离子复杂阴离子(酸根离子、配离子)等酸酸(1)对整个配盐:)对整个配盐: 先命名阴离子部分,后命名阳离子部分。阴离子与阳离子之间,则命名为某化某(如:氯化某、溴化某等)某酸某(酸根离子、配离子) 。(2)内界(配离子)的命名)内界(配离子)的命名用一、二、三.表示。用罗马数字(I、II、III)表示 命名顺序为命名顺序为:配位数 配位体 合 中心离子(标出氧化数)。 若存在
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- 大学 课件 普通 化学 第三 三节 化合物 水溶液 中的 平衡