广东中考历年第25题计算题汇编.pptx
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1、2020广东中考第25题计算题专练(一)25化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求,回答下列问题:(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g(2)求纯碱样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)(3)请根据表中数据在坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化解:(1)由数据可知,完全反应时生成4.4g二氧化碳气体;故答
2、案是:4.4;(2)设样品中碳酸钠的质量为x,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O10644x4.4g,解得x=10.6g,纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%=76.3%,答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为76.3%(3)由表格中的数据找出对应的六个点(0,0)、(t1,0.88)、(t2,1.76)、(t3,2.64)、(t4,3.52)、(t5,4.4)、(t6,4.4),连线即得生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线,故答案为:;(二)25.金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂,与水接触时,分别发生如下反应:CaH2+2H2OCa(O
3、H)2+2H2,NaH+H2ONaOH+H2。(1)若用25g某氢化钠工业样品可制得氢气2g,请计算该氢化钠样品的纯度(样品中NaH的质量分数)是多少?(2)向25g上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量,在图中画出产生氢气的曲线图。(3)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是:_。解:(1)设样品中NaH的质量分数为x,NaH+H2ONaOH+H224225gx2gx=96%;答:该样品中NaH的质量分数为96%;故答案为:96%;(2)氢气的质量逐渐增加,最后不变;故答案为:;(3)小红认为,
4、若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是:相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多;故答案为:相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多;(三)25.为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中,向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶与水)。请回答下列问题:(1)石灰石中所含杂质的质量是_g。(2)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。(3)根据计算所得数据在题25-2图中画出产生二氧化碳气体的曲线。(4)兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数,假如测量
5、准确,通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大,其原因可能是:_。解:(1)固体减少的质量即为碳酸钙的质量,9-1.8=7.2g,杂质的质量就是最终剩余的质量为1.8g,(2)求盐酸质量分数的时候要注意,应该拿反应掉的盐酸的量来计算,所以可选择10g或者20g,设10g盐酸中所含HCl的质量为x(也可用20g盐酸计算,其他方法合理也得分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100739g-6gXx=2.19g盐酸中溶质的质量分数=100%=21.9%(3)如右图。(4)二氧化碳气体中含有较浓盐酸挥发的氯化氢气体使其质量比实际产生二氧化碳质量大,故由二氧化碳求出的碳酸钙质量偏大。
6、(四)25.某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数,将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品恰好完全反应,实验过程中的有关数据如下表所示:计算:(1)生成二氧化碳的质量.(2)该大理石中碳酸钙的质量分数;(3)反应完成所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)时间/s020406080100烧杯与所盛物质质量/g174.0171.0169.0168.0167.4167.425.解:(1)产生二氧化碳的质量为:174.0g-167.4g=6.6g(2)设该样品中的质量为x,生成的质量为y.Ca
7、CO3+HClCaCl2+H2O+CO210011144xy6.6gx=15.0g;y=16.65g大理石中碳酸钙的质量分数为:100%=75%(3)反应后所得溶液的质量为:100.0g+20.0g-20.0g(1-75%)-6.6g=108.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:100%=15.4%(五)25.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。(1)生成沉淀的质量是_g。(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?(写出计算过程)(3
8、)y_。(4)b点对应的溶液的溶质是(填化学式)_。解:(1)生成沉淀的质量是5g。(2)设溶液中CaCl2质量为xCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3111100 x5gx=5.55gCaCl2的质量分数=100%=11.1%(3)y=2.2g设生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064453g10%yy=2.2g(4)稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,b点对应的溶液的溶质是NaCl。(六)25.为测定某赤铁矿石的质量分数,某同学用足量的一氧化
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