中考化学复习专题第二篇第13课时物质的转化规律.ppt
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1、第第13课时课时 物质的转化规律物质的转化规律一、非金属单质与其化合物的转化(b)1非金属单质与氧气反应(硫黄是一种淡黄色粉末,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 2NOO2=2NO2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。2非金属氧化物与水反应CO2H2O=H2CO3SO2H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO二、金属单质与其化合物的转化(b)1金属与非金属的反应金属单质和某些非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐:2金属与氧化物反应3金属氧化物与水的反应CaOH2O=Ca
2、(OH)2(放出大量的热)Na2OH2O=2NaOHK2OH2O=2KOHBaOH2O=Ba(OH)2活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水,也不与水反应。三、金属的冶炼(b)金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温下反应,还原剂夺取金属氧化物中的氧,使其还原成金属单质。(盛放CuO的试管口略向下倾斜,防止生成的水流入试管底部,使试管炸裂;先通H2,再加热,防止氢气与空气混合加热时发生爆炸;实验停止后,继续通H2,直至试管冷却,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO)四、物质转化的规律(b)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的
3、重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样,如图为归纳物质转化规律常见的“八圈图”。 图 131图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质,箭头的指向就是这种物质的制备。图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系,这些反应都生成盐这类共同产物,由此可得出十种生成盐的方法:金属非金属无氧酸盐碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐金属盐新盐新金属金属酸盐氢气酸性氧化物盐盐水碱性氧化物酸盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐图中纵向表明了由单质到盐的转化关系,如:NaNa2ONaOHNaClCCO2H2CO3Na2CO3类型一非金属及其
4、化合物之间的转化典例 下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是( )图图 132CA“CCO”的反应中碳发生还原反应B“COCO2”的反应类型为置换反应C“CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证跟踪训练 下列物质间的转化关系正确的是 ( )SSO2H2SO4MgSO4PP2O5H3PO4FeFe2O3Fe2(SO4)3A BC D【解析】 SO2与水反应只能得到亚硫酸。磷在氧气中点燃可得五氧化二磷,五氧化二磷与水结合得磷酸。铁在常温下生锈得氧化铁,氧化铁与硫酸反应可得硫酸铁。B类型二金属及其化合物之间的转化典例 201
5、8嘉兴舟山某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是 ( )AMg BMgCl2CH2SO4 DMg(OH)2图图 133B【解析】 镁和硫酸铜(或其他比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐)反应生成硫酸镁和铜;碱和盐反应生成新的碱和新的盐,碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀;氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水;硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。跟踪训练 如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所做的改进实验,用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应,玻璃棒移开后反应继续进行直至底部,由此可知:(1)该反应是一个_(选填“吸热”或“放热”
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- 中考 化学 复习 专题 第二 13 课时 物质 转化 规律