中考化学复习专题第二篇第16课时化学计算.ppt
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1、一、有关溶液的计算(c)有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,最基本的质量关系是:溶质质量溶剂质量溶液质量。1溶质质量分数的公式1计算时溶质必须全部溶于溶剂中且不与溶剂发生反应。若溶质没有全部溶解,则溶质的质量只计算溶解部分。2若溶质与水发生反应,则须计算出反应后溶解在水中的产物质量,如6.2g Na2O溶解在水中,其溶质应为NaOH而不是Na2O。3若溶质带有结晶水,其结晶水应作为溶剂水的质量计算,如25g CuSO45H2O溶解于一定量水中时,溶质质量为16g而不是25g。【知识拓展】【知识拓展】2有关溶液浓缩与稀释的计算3有关溶液与化学方程式的综合计算在根据化学方程式进行化学
2、计算时,各反应物、生成物之间,要以溶质质量列比例,而不能直接用溶液质量或体积列比例。稀溶液的溶稀溶液的溶质质量的和量的和二、有关化学式的计算(c)(一)根据化学式的计算1求相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“”表示的是“相加”不是“相乘”。例:CuSO45H2O的相对分子质量64321645(1216)160518250。2求化合物中各元素的质量比例:计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
3、。FeO(562)(163)1124873。3求化合物中某元素的质量分数化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算:(二)确定化学式的计算1根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量,得到的商之比即为相应的原子个数之比,继而确定其化学式。例:某硫的氧化物中S、O元素的质量比为23,确定硫的氧化物的化学式。2根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量,可确定该化合物中各原子个数之比,进而确定其化学式。3根据化合价确定化学式化合物中各元素的化合价代数和为0,利用这一点可确定化合物中各元素原子个数比。例:K2Cr2On是一种强氧化剂,已
4、知化合物中的铬元素化合价为6,则该化学式中的n_。7三、有关化学方程式的计算(c)1有关化学方程式计算的注意点认真细心:化学方程式书写正确;相对分子质量要准确;代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净物质的质量。要注意反应中的条件,如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语,以作出正确判断。2有关反应物和生成物的计算化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答相关化学方程式问题中隐含的已知条件,这些条件都可以作为计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据。3不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时,需要
5、将不纯物质换算成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比进行计算。计算关系为:纯净物的质量不纯物的质量纯净物的质量分数。4有关无数据计算题计算题需要数据,但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据,这就需要假设数据。假设数据也有技巧,否则会使计算变得复杂。巧解方法:(1)如果题目中只有百分含量的数据,则应该假设百分数分母代表的物质为100g;(2)如果题目中什么数据都没有,则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。例:有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物,其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物,放入大试管中充分加热至不再反应为止,试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。假设原混合物的质量为100g,
6、则原二氧化锰的质量是100g21%21g,高锰酸钾的质量是100g21g79g。设生成二氧化锰的质量为x,生成氧气的质量为y,5化学图像型计算化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别,正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀质量,读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如起点、拐点、终点)。第一步,理清题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式,如果需要,还要判定它们反应的先后顺序;第二步,结合图像分析每段图像对应的化学反应,弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义,确定相关物质质量;第三步,将已知物质质量代入化学方程式,求出未知量。需要注意
7、的是,溶液质量的求法一般是:进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量;求溶质质量时,要特别注意溶质包括哪些物质,不要有遗漏。6多步反应的简化计算从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。例:计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25g的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生 成水。类型一有关溶液的计算典例 现有4%的氯化钠溶液100g,若要使其溶质质量分数增大到8%,可采用的方法是:(1)需要蒸发多少克水?(2)需要加入多少克氯化钠?(3)需要加入多少克20%的氯化钠溶液?
8、(答案保留一位小数)【答案】 (1)设需要加入水的质量为x,则:100g4%(100gx)8%,x50.0g。(2)设需要加入氯化钠的质量为y,则:100g4%y(100gy)8%,y4.3g。(3)设需要加入20%的氯化钠溶液的质量为z,则:100g4%z20%(100gz)8%,z33.3g。跟踪训练 2018连云港为了测定加入的NH4Cl溶液中的溶质质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g白色固体。计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数。(精确到0.1%)【答案】 设30.00g NH4Cl溶液中含NH
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- 中考 化学 复习 专题 第二 16 课时 计算