优秀教学课件推选热化学方程式.ppt
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1、 化学方程式化学方程式执教教师:XXXH HE E(生成物生成物的总能量)的总能量) E E(反应物反应物的总能量)的总能量)H HE E(反应物分子化学键断裂时(反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量)的总能量) E E (生成物分子化学键形成时(生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量)的总能量)我们已经认识了反应热,我们已经认识了反应热,那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化?的变化?二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式?表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式,叫做的化
2、学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比,热化学方与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点?哪几点?请看以下请看以下几个例子几个例子,再思考!,再思考!热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学
3、方程式包含物质变化和能量变化两个部分,个部分,二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并并用用“空格空格”隔开隔开, H H:吸热用:吸热用“+ +”,放热用:,放热用:“”, 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+
4、I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程
5、的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H:吸热用:吸热用“+ +”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注如不注明条件,即指明条件,即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不
6、需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开, H H:吸热用:吸热用“+ +”,放热用:,放热用:“”,单位是,单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注
7、明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq)热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数物质的物质的量,可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子
8、分子数目,各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。只能为整数,不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读 P4 资料卡片kJ/mol的含义:的含义: 每mol反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”
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