高一化学优质实用课件推选硫和硫的氧化物.ppt
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1、学习目标1.了解硫在自然界中的存在,了解硫在自然界中的存在,认识硫单质的主要性质和用途。认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质,了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质及用途。掌握二氧化硫的化学性质及用途。3.了解三氧化硫的主要性质。了解三氧化硫的主要性质。4.通过实验进一步训练操作技通过实验进一步训练操作技能,体会实验对认识和研究物质性能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。质的重要作用。一、硫一、硫(S)1硫的存在硫的存在(1)游离态:存在于游离态:存在于 或或 里。里。(2)化合态:化合态:主要以主要以 的形式存在。的形式存在。重要的化合物重要的化合物基础知识梳
2、理基础知识梳理硫化物和硫酸盐硫化物和硫酸盐火山喷口火山喷口地壳的岩层地壳的岩层名称名称硫铁矿硫铁矿芒硝黄铜矿黄铜矿石膏石膏化学式化学式FeS2Na2SO410H2O CuFeS2CaSO42H2O(3)硫还是组成某些硫还是组成某些 的生命元素。的生命元素。蛋白质蛋白质2硫的性质硫的性质(1)物理性质物理性质俗名俗名色态色态溶解性溶解性硫磺硫磺黄色晶体黄色晶体 溶于水,溶于水, 溶于酒精,溶于酒精, 溶于溶于CS2不不微微易易(2)化学性质化学性质二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(SO2)(1)物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性无色无色气体气体刺激
3、性刺激性气味气味比空比空气气 易溶于易溶于水水有毒有毒大大(2)化学性质化学性质不稳定不稳定(3)SO2的用途的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;用于杀菌、消毒。用于杀菌、消毒。2三氧化硫三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:要反应如下:三、硫的氢化物三、硫的氢化物(H2S)1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性毒性毒性无色无色气体气体臭鸡蛋气臭鸡蛋气味味 于水于水剧毒剧毒可溶可溶2.化学性质化学性质(1)酸性酸性H2S的水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱的水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸。酸。与与NaOH溶液反应
4、的化学方程式为:溶液反应的化学方程式为:H2S2NaOH=Na2S2H2O。(2)还原性还原性H2S中中S是是 价,具有较强的价,具有较强的 ,很容易被很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。等氧化。2还原性还原性1漂白原理分类漂白原理分类课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一要点一要点一各类漂白剂的漂白原理各类漂白剂的漂白原理类型类型原理原理特点特点举例举例氧化氧化型型漂白剂本身是强氧化剂,利用漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色失去原有的颜色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等加合加合型型漂白剂与有色物质结合生成
5、新漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有机色质失去的无色物质,使有机色质失去原有的颜色原有的颜色可逆可逆SO2使品红使品红褪色褪色吸附吸附型型有些固体物质疏松、多孔、具有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积,可以吸附有有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色色物质而使之失去原有的颜色部分吸附部分吸附剂可重复剂可重复使用使用活性炭、活性炭、胶体胶体2.SO2和和Cl2漂白比较漂白比较已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液的红色加深。试推测:的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量向品红溶液中通过量SO2的过程中的现的过程中的现象为象为_;加
6、热后的现象为;加热后的现象为_ _。(2)向品红溶液中通入过量向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,的过程中,观察到的现象为观察到的现象为_ _。(3)向品红溶液中通入物质的量比为向品红溶液中通入物质的量比为1 1且且足量的足量的SO2和和Cl2后现象为后现象为_ _。例例例例1 1【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下解答本题要注意以下三点:三点:(1)SO2的漂白性为加合型,加热后会恢的漂白性为加合型,加热后会恢复原状。复原状。(2)Cl2的漂白性为氧化型,加热后不恢的漂白性为氧化型,加热后不恢复。复。(3)Cl2能氧化能氧化SO2生成生成H2SO4和盐酸。和盐酸。【解析】【解析】二氧化
7、硫漂白原理在于能与有机色素结二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的的SO2时,发生如下反应:时,发生如下反应:SO2H2OH2SO3,生成,生成的酸能使品红溶液红色加深,因的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,过量,SO2与品红与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红
8、溶液中通入Cl2,因,因Cl2H2O=HClOHCl同样生成了酸,品红溶液同样生成了酸,品红溶液红色加深,因红色加深,因Cl2过量,过量,Cl2与水反应产生的与水反应产生的HClO氧化有氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入液中通入1 1的的SO2和和Cl2时,两者发生以下反应:时,两者发生以下反应:Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,因生成了酸,使品红溶,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。液颜色加深。【答案】【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶
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