高一化学优质实用课件推选硫酸和硝酸的氧化性.ppt
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1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性1浓硫酸的三大特性。(1)吸水性:将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将_,密度将减小,浓度_,体积增大。这是因为浓硫酸具有_性,在实验室里常用浓硫酸作_。增大减小吸水干燥剂(2)脱水性:浓硫酸可以使有机化合物中的_元素按_的组成从有机物中“脱离”出来,结合成水分子。氢、氧水(3)强氧化性:与金属反应:加热时,浓 H2SO4 可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成_ 。Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为:_。常温下,冷的浓H2SO4 能使 Fe、Al 发生_。与非金属反应:加热时,浓 H2SO4 与木炭反应的化学方程式为:_。钝
2、化SO2Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O2硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生_。浓硝酸和稀硝酸均具有_。(1)与金属的反应:浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为:_。稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为:_。(2)与非金属反应:浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为:_。(3)常温下,冷的浓硝酸能使_钝化。(4) 王水是_ 和_ 的混合物,体积比为_,能使金、铂溶解。H2强氧化性4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(
3、浓) CO24NO22H2O铁、铝 浓硝酸 浓盐酸 13一、硫酸1浓硫酸的物理性质。无色、油状液体,难挥发,易吸水,能溶于水,溶于水时放出大量热。2浓硫酸的三大特性。(1)吸水性:将物质中含有的水分子夺去,如:使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。做干燥剂,但不能干燥碱性的氨气和还原性气体如硫化氢、碘化氢等。(2)脱水性:将物质中的 H、O 按原子个数比 21 脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变黑。(3)强氧化性。与金属反应:冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化;与铜反应化学方程式:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与非金属反应:与碳反应化学方
4、程式:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3稀硫酸的性质。硫酸为二元强酸,具有酸的通性。(1)使指示剂显色:稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。(2)与碱反应:H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(3)与碱性氧化物反应:CuOH2SO4=CuSO4H2O。(4)与盐反应:H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。(5)与活泼金属反应:H2SO4Zn=ZnSO4H2。4用途:实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等;工业上用于制硫酸铜、医药、炸药,还用于精炼石油和金属加工。(1)稀释浓硫酸时,是将浓硫酸沿容器内壁(烧杯)注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热及时
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