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1、 - 1 - 大丰区新丰中学大丰区新丰中学 2015201520162016 第一学期第一次学情检测第一学期第一次学情检测 高三化学试题高三化学试题 说明:试卷分两部分:选择题和非选择题。总分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 第一部分 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1下列离子: ,其中能在稀溶液中能大量存在的是 A B C D 2下列物质都能导电,其中属于电解质的是 A熔融的 NaOH B金属铝 C稀硫酸 D
2、NaCl 溶液 3现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2 HCO23=HCO3 CO2H2OClO=HClOHCO3 CO23HSO3=HCO3SO23, 由此得出的如下结论中不正确的是 ACO23与 H、Ca2不能大量共存 BH2CO3的酸性比 HClO 强,比 H2SO3弱 CH2SO3是一种强酸 DH2CO3、HClO 都属于弱酸 4胶体分散系与其它分散系的本质区别是 A分散质粒子大小 B是否有丁达尔现象 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 5下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 试样加水溶解后,再加入足量 Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成 检验 N
3、aHCO3固体中是否含 Na2CO3 B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀 HNO3、AgNO3 验证火柴头含有氯元素 C 加入饱和 Na2CO3溶液,充分振荡,静置、分层后,分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液,向其中一支试管中加入 FeCl3溶液 探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响 - 2 - 6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A标准状况下,将 22.4 L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的 HCl 分子数为NA B常温常压下,16 g 14CH4所含中子数目为 8NA C常温常压下,Na2O2与足量 H2O 反应,共生
4、成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4 NA D标准状况下,22.4 L 空气含有NA个单质分子 7配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH 固体已潮解 B向容量瓶加水时,液面低于刻度线即摇匀 C定容时不小心加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 8下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A铝在常温下不能与氧气反应 B氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色 D过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源 9在某无色透明的溶液中,能大量共存的离
5、子组是 AH+ 、Na+、SO42-、HCO3- BMg2、K+、SO42-、OH CK、Na+、Fe3+、NO3 DBa2+、OH、NO3、Na+ 10为了验证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是 A加热,观察是否有气体放出 B加入盐酸,观察是否有气体放出 C溶于水后加 BaCl2溶液,观察有无沉淀出现 D进行焰色反应,观察火焰是否呈黄色 11铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比是 A 3:1 B2:1 C1:1 D1:3 12进入人体的 O2有 2%转化为“活
6、性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ANa2SeO3在反应中做还原剂 BNa2SeO3在反应中做氧化剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+6 价 D“活性氧”在反应中做催化剂 13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化铁溶液也能与铁反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的情况是 A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜 - 3 - 14向某 FeCl3和
7、 AlCl3的混合溶液(含少量 HCl)中,逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量和所加 NaOH 溶液体积关系趋势图正确的是 15高效水处理剂 ClO2在实验室中通过以下反应制得:2KClO3H2C2O4 H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法不正确的是 ACO2 是氧化产物 B1 mol KClO3 参加反应,转移的电子为 1 mol CKClO3 在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性强于 ClO2 的还原性 16如图所示,实验操作能达到相应的实验目的的是 - 4 - 17用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A32gO2和 32gO3所含分
8、子数目都为 NA B标准状况下,11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA C 0.1 mol Fe 参与化学反应转移的电子数一定为 0.3NA D标准状况下,5.6L 氯气和 16.8L 氧气混合气体中含有的分子数为 NA 18常温下,向 0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是 A硫酸溶液的体积为 20 mL Bb时刻溶液中 SO24的浓度约为 0.083 molL1 Cd时刻溶液的 pH 为 12 D反应的离子反应方程式为 Ba2+SO4-
9、+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 第二部分 非选择题 19(18 分)已知:图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,H 与 I 含有完全相同的元素。A、J 为固体单质,D 为气体单质,其余物质为常见化合物。B 为淡黄色化合物,B 与 H 反应能生成 D。E 为常见金属氧化物。F 的溶液和H 反应生成白色胶状沉淀 G。 根据以上信息,回答下列问题: (1)物质 B 的电子式为_。 (2)写出 B 与 H 反应的化学方程式_。 (3)向 F 水溶液中通入少量 H 生成 G, 该反应的离子方程式为_。 (4)写出由 E 转化成 D 的化学反应式(注明必要的反应条件)_; 若反应中有
10、100 g D 单质生成,则转移电子数目为_。 (5)若测得 1 g 固体单质 J 与一定量的气体 H 恰好完全反应生成气态 I 时吸收的热量为Q kJ,则该反应的热化学方程式可表示为_。 20(17分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下: B分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C 用排气法收集氯气 D分离互不相 溶的两种液体 A称量氢氧化钠固体的质量 - 5 - 回答下列问题: (1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S=高温2Al2O39SO2,其中氧化剂 为_。 (2)“溶解”时反应的
11、离子方程式为_。 (3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。 (4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gL1的H2SO4,配制1 L该溶液,需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_mL。 (5)“废渣” “母液”中可回收的物质分别是_、_。 21 (13)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。 (2)写出该反应的化学方程式_。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3在空气中泄漏,还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。 (4)一旦 NF3泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外,还肯定有_ (填化学式)。 - 6 - 大丰区新丰中学 20152016 第一学期第一次学情检测 高三化学试题答题卷 班级 姓名 学号 第二部分 非选择题 19(18 分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ; 。 (5) 。 20(17分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 、 。 21 (13) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。