2015_2016学年高中化学专题三第一单元2从铝土矿中提取铝学案无答案苏教版必修12015_2016学年高中化学专题三第一单元3铝的性质学案无答案苏教版必修1.docx
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1、2015_2016学年高中化学专题三第一单元2从铝土矿中提取铝学案无答案苏教版必修12 从铝土矿中提取铝【学习目标】 1、了解铝元素在自然界中的主要存在形式,以及从铝土矿冶炼铝的方法。2、了解金属冶炼的一般原理【知识介绍】铝元素广泛大量存在于自然界。地壳中,铝是含量最多的金属元素,大约占地壳总质量的7.73%,主要存在于粘土(Al2O32SiO22H2O)及各种岩石中(长石:KAlSi3O8、云母:K2H4Al6Si6O24、矾石KAl(SO4)2等),许多宝石也是含铝的化合物,如红宝石、蓝宝石的成分是结晶状的Al2O3(含有特殊的杂质)、猫眼是BeAl2O4,翡翠是NaAlSi2O6等。铝土
2、矿是是铝元素在地壳中存在的主要形式之一,是我们工业制铝的主要原料。【知识体系】 铝土矿的主要成分是_,所含的主要杂质有_和_。氧化铝的熔点很高(2054),质轻,常用作耐火材料。【问题探究】 阅读课本中图3-2从铝土矿制备铝的工艺流程以及下面一段课文,你能说出工艺流程中每一步的原理吗?相关的化学反应方程式又是哪些?【知识体系】1工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝,反应的化学方程式是_。氧化铝的熔点很高(2072),在生产中要加适量的_,以降低氧化铝的熔融温度。(如何制得纯净的Al2O3呢?我们先来学习铝土矿中几种主要成分的性质)2能与碱反应生成盐和水的氧化物称为_性氧化物,例如_等,它们一般是
3、_(填“金属”或“非金属”)氧化物;能与酸反应生成盐和水的氧化物称为_性氧化物,例如_等,它们一般是_(填“金属”或“非金属”)氧化物。3Al2O3既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水,这样的氧化物称_氧化物。请写出Al2O3与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:_ 4偏铝酸钠溶液的性质 (1)偏铝酸钠溶液中慢慢滴加盐酸至过量的情况(2)偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体将生成什么物质? 5小结从铝土矿制备铝的工艺流程,并写出相关的方程式【课堂反馈】A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示,A溶液的灼烧火焰呈黄色。(1)各物质的化学式分别是 A_,B_,C_,D_。(2)写出离子方
4、程式。 AD:_。 BE:_。【课外练习】一、选择题1在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42)0.2molL1,当加入等体积的 0.2molL1KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L*2等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为56,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A甲、乙都是铝过量 B甲中铝过量,乙中碱过量C甲中酸过量,乙中铝过量 D甲中酸过量,乙中碱过量3不用其他仪器和试剂,仅用试管和胶头滴管无法鉴别
5、的两种溶液是AAl2(SO4)3与KOH BNa2CO3与HClCNaCl与AgNO3 DH2SO4与Ba(OH)24向下列溶液中通入少量CO2,没有沉淀生成的是ANaAlO2溶液 BCa(OH)2饱和溶液 CCaCl2溶液 D漂白粉溶液5要使A1Cl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水6在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH4+、MnO4、SO42 DNa+、K+、NO3、HCO37在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
6、,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是A B C D8在3m mL 0.25 molL的AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应后,恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液,则加入钠的物质的量是A2.5m103 mol B5.2m103 molC7.5m103 mol D3m103mol9将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,所得沉淀中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A13 B23 C14 D2710向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为A一
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