2015_2016学年高中化学专题二第二单元4离子反应第一课时学案无答案苏教版必修12015_2016学年高中化学专题二第二单元5离子反应第二课时学案无答案苏教版必修1.docx
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1、2015_2016学年高中化学专题二第二单元4离子反应第一课时学案无答案苏教版必修14 离子反应(第一课时)【学习目标】1 能列举常见的电解质,写出常见酸、碱、盐的电离方程式。2 知道离子反应的本质,初步学会用离子反应方程式表示溶液中的离子反应。【知识回顾】电解质定义:_。非电解质定义:_。思考:1金属导电和电解质溶液导电有何本质的不同?2溶液导电能力的大小取决于什么因素?【实验探究】 观察相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水的导电能力。现象解释:为什么相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液导电能力强?醋酸溶液、氨水的导电能力弱?【知识体系】一、强弱电解质1_叫强电解质,_叫弱电
2、解质。2强电解质(物质类型)有:_ 举例:_弱电解质(物质类型)有:_举例:_3 强电解质的电离是完全的,弱电解质的电离是不完全的,是可逆过程,书写电离方程式时要用可逆符号“”。 多元弱酸的电离是分步进行的,例如: H2CO3HCO3H, HCO3CO32H【课堂练习】 写出H2SO4、NaHSO4、NaHCO3、NH3H2O、HClO、H2O的电离方程式:【问题探究】 p.54交流与讨论【知识体系】二、离子反应1定义:有离子参加的反应叫做离子反应。2书写离子方程式的步骤:阅读研究p.54信息提示离子方程式的4个步骤:_、_、_、_。3拆是关键,拆时注意: (1)用化学式表示的物质有:单质、气
3、体、氧化物、难溶物、弱电解质。 (2)用离子表示的有:强酸、强碱、可溶性盐。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。(4)微溶物的处理。【解决问题】 书p.544离子方程式的意义(1)揭示反应本质。(2)不仅可以表示某一个特定的化学反应,还能表示同一类化学反应。【课堂反馈】 写出下面反应的离子方程式: (1)CuSO4溶液中加入KOH溶液:_ (2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸:_ (3)实验室制氯气:_ (4)氯气和水反应: (5)NH4Cl与NaOH溶液共热: (6)CuSO4溶液中加入铁粉: (7)Na2CO3溶液中通入少量CO2气体: (8)盐酸和小苏打溶液反应: 【课外练习】一、选择题1
4、下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是A硫酸,硫酸镁 B碳酸,碳酸钠 C食盐,酒精 D碳酸氢钠,醋酸2下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质3下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24下列叙述中,正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小,其水溶液导电能力弱,所以它是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小,但容于水的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质C氯气与氨气的水溶液导电性好,所
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