2020届高考化学二轮复习题型特训(精编42题)物质结构与元素周期律答案及解析.docx
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1、二轮复习题型特训:物质结构与元素周期律【精编42题 答案+解析】1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点:ZWB简单离子半径:XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析:选B。根据题意可推知,W为F,X为Na,Y为Al,Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体,结构相似,Cl2的相对分子质量较大,则Cl2的分子间作用力较大,故沸点:Cl2F2,A项正确;Na、
2、F具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:NaYXW解析:选B。根据题意可推知,W为N,X为Mg,Y为Al,Z为Cl。Al2O3为固体;A项错误;Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,故B项正确;四种元素中Cl的非金属性最强,C项错误;原子半径:r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N),即原子半径:XYZW,D项错误。3.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小:XYZB单质的氧化性:XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析:选A。根据该周期表中元素的排布规律,可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项,P、N、
3、O的简单离子分别为P3、N3、O2,由于P3核外有3个电子层,而N3、O2只有2个电子层,故P3的半径最大,而O2的核电荷数大于N3的核电荷数,O2原子核对最外层电子的吸引能力更强,O2的半径最小,所以简单阴离子的半径大小:P3N3O2,A项正确;B项,元素的非金属性越强,则对应单质的氧化性越强,B项错误;C项,N的氢化物不止一种,如NH3、N2H4,C项错误;D项,P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸,D项错误。3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素
4、质子数之和的12。下列说法正确的是()A.简单离子半径:RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物C解析 X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,则X为H。又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12,则R的质子数为(6+7+8+
5、1)12=11,可知R为Na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数的增大而减小,则半径N3-O2-Na+,即简单离子半径大小比较为ZWR,故A项错误;X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连
6、续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析:选B。四种元素中没有元素在第二周期,A项错误;Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应,C项错误;工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝,D项错误。H为第A族元素,第A族元素中锂原子的次外层电子数为2,除H、Li外的其他元素原子的
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