精编国家开放大学电大专科农科基础化学形考任务3试题及答案.docx
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1、最新国家开放大学电大专科农科基础化学形考任务3试题及答案 最新国家开放大学电大专科农科基础化学形考任务3试题及答案 形考任务3(无机及分析化学实验报告) 本部分共五个实验:酸碱标准溶液的配制和比较滴定;碱灰中总碱量的测定;食醋中总酸量的测定;水的总硬度的测定(EDTA滴定法);双氧水中过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法),请任选其一学习并完成后面的练习题即可,多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。 形考任务3无机及分析化学实验报告 实验一 酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一、试验目的 1 掌握酸碱溶液的配制方法。 2 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。 3 学习滴定的基本操作。 二、实验
2、原理 在酸碱滴定中,常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠,由于它们都不是基准试剂,因此必须采用间接法配制,即先配成近似浓度,然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是: 当反应达到化学计量点时,用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系,对于以NaOH溶液滴定HCl溶液,这种关系是 由此可见,NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定,确定它们完全中和时所需体积比,即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定,则另一溶液的浓度即可求出。 本实验以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定HCl溶液,当指示剂由无色变为微红色时,即表示达到终点。 三、仪器与药品 1仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、
3、500ml烧杯、小量筒。 2药品:浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。 四、实验步骤 10.2molL-1酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸(自己计算体积),倒入500ml试剂瓶中,用蒸馏水稀释至 500ml,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠(自己计算质量),置于500ml烧杯中,加50ml水使之全部溶解,转入500ml试剂瓶中,再加水稀释到500ml。用橡皮塞塞好瓶口,充分摇匀,贴上标签备用。 酸碱溶液浓度的比较 用0.2molL-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管,每次510ml溶液,从滴定管嘴放出弃去,共洗三次,以除去沾在管壁
4、及旋塞上的水分。然后装满滴定管,取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液,除去橡皮管下端的空气泡。 调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面,静止1min,准确读数,并记录在报告纸上,不得随意记录在纸片上。 由酸式滴定管放出2030ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中(准确记下体积数),加入50ml去离子水稀释,再加入滴酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s不褪色,即为终点。记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。 重新把滴定管装满溶液,按上法再滴定两次(平行滴定,每次滴定应使用滴定的同一段体积),计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 五、思考题 1配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取
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