2020高考化学二轮复习课件及专题限时集训专题十一常见非金属及其重要化合物.ppt
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1、专题十一常见非金属及其重要化合物,第三单元,PART 1,考纲展示,1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。,高频考点探究,【核心透析】,考点一碳、硅及其化合物的性质和应用,图11-1,特别提醒,【典例探究】,答案 D,解析 SiO2用于制造光导纤维与光的全反射有关,与SiO2的熔点、硬度无关,错误;玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确;SiO2不与HCl溶液反应,错误;硅胶能吸水,吸水时没有发生化学变化,正确;石英砂的主要成分是二氧化硅,可以用焦炭在高温下还原得到
2、粗硅,再生产单晶硅,正确;先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体,向滤液中加入适量盐酸,过滤、洗涤、灼烧固体,得到二氧化硅,可以分离,正确;组成和结构相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,正确。D项正确。,例2 2018天津卷 图11-2中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH
3、4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。,图11-2,【核心透析】,考点二卤素及其化合物的性质和应用,图11-3,特别提醒,【典例探究】,例3 2018全国卷 KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图11-4所示:,图11-4,“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图11-5所示。写出电解时阴极的电极反应式:。电解过程中通过阳离子交换
4、膜的离子主要为,其迁移方向是由。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。,图11-5,变式 某科技小组利用NaClO-NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术。(1)随着pH的增大,烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势,可能的原因是。(2)若其他条件不变,改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如图11-6所示。随着温度的升高,脱硫和脱硝的效率先缓慢增加,后逐渐下降,分析可能的原因为、。,图11-6,1.铁及其化合物,【核心透析】,考点三硫及其化合物的性质和应用,图11-7,特别提醒,【典例探究】,例4(1)2017北京卷 根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
5、(),(2)2018全国卷节选 已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,答案(1)C(2)加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2 产生白色沉淀,例5 2018全国卷 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2
6、O5的工艺为:pH=4.1时,中为(写化学式)溶液。,图11-8,工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图11-9所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以
7、SO2计)。,图11-9,【核心透析】,考点四氮及其化合物的性质和应用,图11-10,特别提醒,(1)氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态,故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。(2)通常收集气体的方法中,NH3只能用向下排空气法收集;NO只能用排水法收集;NO2只能用向上排空气法收集。(3)浓、稀硝酸均具有强氧化性,故与金属反应时都不能生成H2,但二者反应气体产物不同,浓硝酸反应生成的是NO2,稀硝酸反应生成的是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,且一般硝酸的浓度越小,还原产物的化合价越低。,【典例探究】,例6 2018天
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- 2020 高考 化学 二轮 复习 课件 专题 限时 集训 十一 常见 非金属 及其 重要 化合物