2020高考化学二轮复习课件及专题限时集训专题五物质结构与元素周期律.ppt
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1、专题五物质结构与元素周期律,第二单元,PART 1,考纲展示,1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第A族和第A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。,高频考点探究
2、,1.牢记微粒间重要的数量关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带正电荷数。(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带负电荷数。,【核心透析】,考点一微粒结构及相互作用力化合物的类型,2.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法,3.正确理解微粒间的作用力(1)强度:化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点:由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般地说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。如沸点:HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点:H2O的熔沸点高于H2S,因水分子间存在氢键,
3、H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。,4.理清化学键类型与物质类型的对应关系,提醒(1)只含非极性共价键的物质:非金属元素组成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质:如Na2O2、CaC2等
4、。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质:如HF等。,例1 2018全国卷 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,【典例探究】,答案 A,解析 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体为NO2,则W是N,X是O;Y的
5、周期数是族序数的3倍,且原子序数大于X(O),则Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,则Z是Cl。X(O)与N、Na、Cl可形成NO、NO2、N2O4、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O5等多种二元化合物,A项正确;Y(Na)与O形成的Na2O2中,含有离子键和非极性共价键,B项错误;四种元素形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+和Cl-,前三种离子的电子层结构与Ne原子结构相同,Cl-的电子层结构与Ar原子结构相同,C项错误;W(N)的氧化物有多种,对应的水化物中HNO3是强酸,HNO2则是弱酸,D项错误。,答案 D,变式2 已知A为常见温室气体,B 为淡黄色氧化物,C
6、 为常见液体,D 为黄绿色气体单质,相互反应的关系如图5-1所示,M 的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()A.A、D中均含有共价键 B.反应有非极性共价键的破坏与生成C.N溶于水断裂了离子键 D.M 的电子式为,图5-1,答案 C,解析 A为常见温室气体,A为CO2,B 为淡黄色氧化物,B为Na2O2,C为常见液体,C为H2O,D为黄绿色气体单质,D为Cl2,M的水溶液能杀菌消毒,M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2有极性共价键,Cl2中含有非极性共价键,A正确;发生反应时Na2O2中非极性键被破坏,生成的O2中也有非极性共价
7、键,B正确;HCl中只有共价键,溶于水时没有离子键的断裂,C错误;M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为,D正确。,解题策略,正确理解物质类别与化学键类型的关系(1)离子键、极性键一定存在于化合物中。(2)除AlCl3外,含活泼金属元素或NH4+的化合物多数属于离子化合物。(3)含有离子键的化合物,无论是否含有共价键,必定属于离子化合物。(4)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。(5)只含共价键的物质有非金属单质和共价化合物,稀有气体不含任何化学键。(6)可能含有非极性键的物质有:非金属单质(除稀有气体)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)
8、。,1.熟记元素周期表的结构,【核心透析】,考点二元素周期表和元素周期律的综合应用,2.主族元素性质递变规律,3.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例:r(Li)r(Na+)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(F
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