教辅高考化学复习之化学反应与能量.ppt
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1、第14讲化学反应与能量,考纲导视,基础反馈判断正误,正确的画“”,错误的画“”。,(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(,)。)。,(3)吸热反应在任何条件都不能发生(,)。,(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热,(,)。(5)同温同压下,反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点,燃条件下的H 不同(,)。,(6)500、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方,2NH3(g),H38.6,程式为N2(g)3H2(g)
2、,(8)开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降,低空气中 PM2.5 的含量(,)。,答案:(1),(2),(3),(4),(5)(6),(7),(8),kJmol1()。,考点一,反应热,【知识梳理】,1焓变。(1)定义:在恒压条件下进行的反应的_。符号:_,单位:_(规定:放热反应的H 取“”,吸热反应的H 取“”)。(2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量和生成物的总能量不尽相同,在破坏化学键和形成化学键的过程中能量变化不相等,使得化学反应总是伴随着能量变化。,热效应,H,kJmol1,2.放热反应与吸热反应。,(续表),(续表),【考点集训】例1(2015 年北
3、京卷)最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:,下列说法正确的是(,)。,A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O,C.CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2D.状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程,解析:状态总能量为反应物总能量,状态总能量为生成物总能量,由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应;从状态、的图示可以看出,反应中CO 并未断裂成C 和O;由图示可以看出,CO 和O 生成了CO2,CO2 分子中C 与O 间为极性共价键;状态状态表示
4、CO 与O 反应生成CO2 的过程,并不是CO与O2 的反应过程。,答案:C,例22SO2(g)O2(g),2SO3(g)反应过程的能量变化如,图所示。请回答下列问题:(1)图中 C 表示_。(2)E 的大小对该反应的焓变有无影响?_(填“有”或“无”)。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低?_(填“升高”或“降低”)。,思路指导:注意横坐标的箭头表示反应的方向由AC;催化剂改变反应的历程,导致活化能降低。解析:依据图象分析A 为反应物总能量,C 为生成物总能量,E 为反应的活化能,催化剂只改变反应速率,不改变反应热,改变反应历程,能降低反应的活化能。,
5、答案:(1)生成物的总能量,(2)无,降低,归纳总结,能量变化与反应过程的关系,E1为断键需要吸收的能量,正反应的活化能;E2为成键所释放的能量,也是逆反应的活化能。当E1E2时,反应为吸热反应,H0;当E1E2时,反应为放热反应,H0。,例3(2017届河北衡水武邑中学调研)用H2可将工业废气中的 NO 催化还原成 N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为,A.0.5(abcd)kJmol1C.0.5(cdab)kJmol1,B.0.5(cadb)kJmol1D.0.5(bdac)kJmol1,解析:由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学,键释放能量,则2NO(g)2H2(g)=N2(
6、g)2H2O(l)H(a,bcd)kJmol1。化学计量数与反应中的能量变化成正比,则,答案:A,考点二,燃烧热与中和热,【知识梳理】一、燃烧热与中和热,1.燃烧热。,1 mol,稳定的氧化物,1 mol C(s),CO2(g),H(aq)OH,2.中和热。,1 mol H2O,(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,3.燃烧热与中和热的比较。,二、中和热的测定1.测定原理。,c4.18103 kJ(g)1;n为生成H2O的物质的量。2.实验装置。,3.注意事项。,(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热,,减少实验过程中热量的损失。,(2)为保证酸、碱完全中和,常采用
7、碱稍稍过量。,(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,理由是铜传热快,热量损失大。,【考点集训】,例 4下列有关中和热的说法正确的是(,)。,A.中和热的热化学方程式:H(l)OH(l)=H2O(l)H,57.3 kJmol1B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度 4 次C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D.若稀酸溶液中 H与稀碱溶液中 OH的物质的量相等,则所测中和热数值更准确,答案:C,解析:中和热的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,A错误;中和热测定实验过程中至少需
8、测定温度3次取平均值,B错误;铜容易导热,会有热量损失,因此中和热测定数值偏小,C正确;实验过程中NaOH一般略微过量,确保反应完全,D错误。,例 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(,)。,A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha;2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb;则abD.已知C
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- 教辅 高考 化学 复习 化学反应 能量