河南省普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题参考答案.docx
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1、河南省普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题&参考答案7化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源B食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟8下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8互为同系物B CH2Cl2有2种同分异构体C苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC1molNa2O2与足量CO2反应,转
2、移电子数为2NAD25、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA10常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时,其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等11下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是12电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是A电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
3、B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2gDa极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B元素X 和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小26 (14分)PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制
4、备PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_;PFS中铁元素的化合价为_;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_(写两条)。(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_。(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为_;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1molL-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_。已知Fe(OH)3的Ksp1
5、.010-39。27(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为_kJ。(假设水全部以气态形式存在)(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;请
6、结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时,上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1,则该反应正反应的H_(填“”“”或“=”)0 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度 b增大压强 c.增大c(NO) d移去部分F (3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0
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