人教版选修4化学反应原理精品PPT.ppt
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1、2022/6/201人教版选修人教版选修4 4 化学反应原化学反应原理理 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 . 举例说明学过的举例说明学过的“平衡平衡”,它们有哪些特征?,它们有哪些特征?化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c(H+ ).c(OH-)K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2.特征特征:“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强如
2、果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等),平衡就向能够等),平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。复习复习 1.1.什么是饱和溶液?什么是饱和溶液? 在一定温度下,在一定量的溶剂在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。这种溶质的饱和溶液。复复 习习2.2.如何判断某如何判断某NaClNaCl溶液是否已经达到饱和?溶液是否已经达到饱和?讨论讨论1 1: 在在NaClNaCl的饱和溶液中,再加入固体的饱和溶液中,再加入固体溶质,固体会不会继续溶解?是否发生着溶溶质,固体会不会继续溶解?是否发
3、生着溶解过程?解过程?饱和饱和NaClNaCl溶液溶液形状不规则形状不规则的的NaClNaCl固体固体形状规则形状规则的的NaClNaCl固固体体一昼夜后观察发现:固体变为规则的立方体;一昼夜后观察发现:固体变为规则的立方体;质量并未发生改变质量并未发生改变思考:思考:得到什么启示?得到什么启示?一昼夜后一昼夜后探究1:饱和饱和溶液中溶液中v(v(结晶结晶)=v()=v(溶解溶解) )结论:结论:NaCl的的饱和溶液中存在溶解平衡饱和溶液中存在溶解平衡探究探究2 2:在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象: :NaClNaCl饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体解释解释:
4、 : 在在NaClNaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡的饱和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(S) Na NaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 加浓盐酸加浓盐酸ClCl- - 的浓度增加的浓度增加, ,平衡向左移平衡向左移, NaCl, NaCl析出析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试溶液的试管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。讨论讨论3 3:
5、现象:现象:有白色沉淀生成,说明溶液中有白色沉淀生成,说明溶液中依然有依然有Ag+ Cl-存在存在,即,即Ag和和Cl的反应不能进行到底。的反应不能进行到底。(1)是否恰好反应?)是否恰好反应?(2)溶液中是否还含有)溶液中是否还含有Ag+和和Cl-?【继续试验继续试验】取上层清液,滴加取上层清液,滴加NaCl溶液,溶液, 有何现象?说明了什么?有何现象?说明了什么?沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解 度很度很小,难溶物在水中存在溶解平衡。小,难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于留在溶液中的离子浓度小于
6、110-5mol/L,沉淀就达,沉淀就达完全。完全。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9表表3-4几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)溶解溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀初始状态:初始状态:( (溶解溶解) ) ( (沉淀沉淀) ) 溶解平衡:溶解平衡:( (溶解溶解) = ) = ( (沉淀沉淀) ) 得到得到饱
7、和饱和AgCl溶液溶液,建立,建立溶解平衡溶解平衡思考:思考:把把AgCl固体加到水中都发生着怎固体加到水中都发生着怎样的过程?样的过程? 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + 2Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgCl固体难溶于固体难溶于水,但仍有部分水,但仍有部分Ag和和 ClCl- -离开固体表面进离开固体表面进入溶液,入溶液, 同时进入溶同时进入溶液的液的Ag2和和 ClCl- -又会又会在固体表面沉淀下来,在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相当这两个过程速率相等时,等时,Ag和和 ClCl- -的沉的沉淀与淀与AgCl固体的
8、溶解固体的溶解达到平衡状态即达到达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态. . 固固AgCl体在水中的沉体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:淀溶解平衡可表示为:一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1 1、概念:、概念:在一定条件下,难溶电解质在一定条件下,难溶电解质_的速率等的速率等于离子重新于离子重新_的速率,溶液中各离子的速率,溶液中各离子的浓度的浓度_的状态。(也叫沉淀溶解平衡的状态。(也叫沉淀溶解平衡) )溶解成离子溶解成离子结合成沉淀结合成沉淀保持不变保持不变2 2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立以以AgCl(s)AgCl(s)的溶解平衡为例的溶解平衡为例(一)(一
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