2020高考化学600分冲刺大二轮课件冲刺练:第十讲弱电解质的电离.ppt
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1、化学大二轮复习新课标导学新课标导学第一部分专题整合突破专题二化学基本理论第十讲弱电解质的电离1高考点击2高频考点、分层突破3课 后 热 点 强 化高 考 点 击最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.认认识识弱弱电电解解质质是是存存在在电电离离平平衡衡的的,并并会会运运用用电电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡2.能能运运用用平平衡衡模模型型解解释释化化学学现现象象,揭揭示示现现象象的的本本质和规律质和规律3.能能发发现现和和提提出出有有探探究究价价值值的的弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡的的问问题题;能能从从问问题题和和假假设设出出发发,确确定定
2、探探究究目目的的,设设计计探探究究方方案案,进进行行实实验验探探究究;在在探探究究中中学学会会合合作,面对作,面对“异常异常”现象敢于提出自己的见解现象敢于提出自己的见解4.应应具具有有严严谨谨求求实实的的科科学学态态度度,具具有有探探索索未未知知、崇崇尚尚真真理理的的意意识识;赞赞赏赏化化学学对对社社会会发发展展的的重重大大贡贡献献,具具有有可可持持续续发发展展意意识识和和绿绿色色化化学学观观念念,能能对对与与电电离离平平衡衡有有关关的的社社会会热热点点问问题题做做出出正正确确的的价价值值判断判断1.重重点点考考查查弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡移移动动和和溶溶液液酸酸碱碱性性的的判判
3、断断,常考查:常考查:(1)弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡移移动动结结果果的判断的判断(2)酸酸、碱碱、能能水水解解的的盐盐溶溶液液中中水水电电离离出出c(H)或或c(OH)大大小小分析分析2.常考查:常考查:(1)由由Ka或或Kb求求pH(2)根根据据信信息息计计算算弱弱电电解解质质的的平平衡常数衡常数(3)中和滴定原理的拓展与应用中和滴定原理的拓展与应用高频考点、分层突破考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向D B 知能补漏1影响弱电解质电离平衡的因素:弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。内因:弱电解质本身的性质,是
4、决定因素。外因:温度:升高温度,电离程度增大。浓度:越稀越电离,加水稀释,电离平衡向电离方向移动。同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质,电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。化学反应:若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应,电离平衡向电离方向移动。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(2)特点:多元弱酸是分步电离的,各级电离平衡常数的大小关系式是K1K2K3,所以多元弱酸的酸性取决于其第一步电离。(3)影响因素:与溶液的浓度、酸碱性无关。决定因素:弱电解质本身的性质。温度:升高温度电离平衡常数增大。(4)意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解
5、质越容易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。例如,相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 H2SHClO。3强弱电解质的类别:在没有特殊说明的情况下,我们认为盐是强电解质;常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等;强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等为强电解质。4电离平衡常数的应用:(1)判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱:电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱:电离常数越小,对应的盐水解程度越大,碱性(或酸性)越
6、强。(3)判断复分解反应能否发生:一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化:弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。5判断HA是弱酸的依据:(1)测钠盐NaA溶液的pH,若常温下pH7,则说明HA为弱酸。(2)测一定物质的量浓度的HA溶液,常温下若0.01 molL1 HA溶液的pH2,则说明HA为弱酸。方法指导1弱电解质电离解题的思维方法:D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用解析醋酸是弱电解质,不完全电离,醋酸钠是强电解质,完全电离,物质的量相同的醋酸
7、溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO量醋酸钠中多,A错误;c(H)都是0.01 molL1的盐酸、醋酸溶液,与足量的Zn反应时,由于二者c(H)相同,所以开始产生H2的速率相同,B错误;c(H)相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸浓度,C错误;由题意得醋酸是弱酸,在醋酸溶液中存在电离平衡,D正确。D A D A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者1.(2019天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电
8、离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()考点二水的电离和溶液的酸碱性考点二水的电离和溶液的酸碱性C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向2(2017全国,28节选)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸D 解析根据较强酸制备较弱酸原理,氢硫酸不和碳酸氢钠反应,亚硫酸与碳酸氢钠反应,说明亚硫酸、碳酸
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